高中化学 4.2富集在海水中的元素-氯（第1课时）学案 新人教版必修1

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1、富集在海水中的元素―氯（第一课时）学习目标：1使学生了解氯气的化学性质和用途2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式学习重、难点：氯气的化学性质导学提纲：一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。⑵密度比空气。⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室

2、里闻氯气气味时，必须十分小心。）三．化学性质1．与金属的反应⑴Na+Cl2＝(白烟)⑵Cu+Cl2＝(色烟)⑶Al+Cl2＝(色烟)⑷Fe+Cl2＝(色烟)【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应⑴氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2＝（工业制HCl原理）实验现象：火焰，在瓶口。H2、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生⑵P+Cl2＝PCl3+Cl2＝反应现象：有生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应）其中PCl3具有重要用途—生产农药敌百虫.⑶Si+Cl2（工业制高纯硅的重要反应）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应

3、说明，燃烧不一定有氧气参加。的化学反应，都可以叫做燃烧。3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。Cl2+H2O2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________②不稳定，见光分解：HClO______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。思考讨论:1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?    

4、      3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?⑵跟碱的反应：①Cl2+NaOH＝（主要用来吸收多余Cl2）②Cl2+Ca(OH)2＝（工业用来制取漂白粉）漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、【思考】：1、漂白粉的主要成分是什么？、有效成分是什么？其漂白原理是什么？（化学方程式）所以漂白粉应保存。 2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?四．氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。当堂达标1、下列物质属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂粉精答案：A研析：

5、纯净物指只有一种成分组成的物质，液氯的成分为Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；盐酸为HCｌ的水溶液；漂粉精的成分为CaCl2和Ca(ClO)2。2、下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是A．浓H2SO4B．碱石灰C．五氧化二磷D．无水氯化钙研析：干燥剂选择的2个条件，一是要有较强的吸水性，第二干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应．四个选项中B碱石灰会跟Cl2反应，故不能干燥Cl2．答案：B3、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是A．提高水温B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌研析：自来水用Cl2消毒

6、，实际起作用的是HClO，HClO强氧化作用，对鱼也有伤害，而HClO见光分解，2HClO2HCl+O2↑,即日晒自来水可除去水中HClO。答案：C4、氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是_____________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_____________。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_____________。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_____________。研析：氯水中含有水、氯气、盐酸、次氯酸等多种成分。在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质，比如说，氯水能

7、使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是Cl2。但由于新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子，其性质比较复杂，除了强氧化性外还具有以下性质：酸性（H+）、漂白性（HClO）、与硝酸银溶液反应（Cl-）等。答案：H+；HClO；Cl－；Cl2