高中化学《富集在海水中的元素—氯》学案1 新人教版必修1

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1、§4-2富集在海水中的元素——氯一、氯气1、氯元素在元素周期表中的位置和结构(1)位置：(2)原子结构：(3)存在形式：2、氯气的物理性质(1)状态：(4)毒性：(2)颜色:(5)密度：(3)气味：(6)溶解度：3、氯气的化学性质（1）Cl2与金属的反应与Na的反应：与Fe的反应：与Cu的反应：说明：①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。④CuCl2溶液在较小浓度时为蓝绿色，较大浓度时为绿色。（2）Cl2与非金属的反应①Cl2与H2的反应现象：化学方程式：

2、应用：工业制盐酸 思考1：在点燃和光照条件下H2与Cl2反应的现象为什么不同？②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；但不能与C、O2直接化合。2P+3Cl22PCl3（液体）PCl3+Cl2=PCl5（固体）思考2：燃烧一定要有O2参加吗？(3)Cl2与水的反应①Cl2能溶于水，其水溶液叫，溶解的氯气少量跟水反应，生成和。反应方程式。实验4-4：氯水的漂白作用现象:结论:实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质现象:结论:小结:起漂白作用的是,不是.说明:HClO也能漂白酸碱指示剂.思考3:将氯气通入盛有湿润的石蕊试纸的集气瓶中,有何现象?②HClO的性质a.不稳定性

3、，易分解.２HClO２HCl＋O2↑b.强氧化性。能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。c.弱酸性。次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。③氯水的性质叫氯水,饱和氯水呈色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:分子,离子,所以新制氯水有性、性和性。说明：久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。思考4：a.有时打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，为什么？b.直接用氯气来漂白、杀菌消毒有什么不利因素？如何改

4、进？（4）Cl2与碱的反应①Cl2与NaOH溶液作用常温下，Cl2通入NaOH溶液，反应生成NaCl、NaClO、H2O，该混合液就是漂白液，有效成分是，反应方程式为：。②Cl2与Ca(OH)2反应将Cl2通入冷的消石灰中，反应方程式为：。漂白粉的主要成分为：，有效成分是：，一般含有效氯约。其漂白消毒的原理为：Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白粉长期露置空气中会发生反应:而失效.思考5：漂白液、漂白粉有何区别？存放漂白粉时应注意哪些问题?（5）Cl2和还原性物质反应Cl2+2FeCl2=2FeCL3,Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+Na2

5、SO3+H2O=Na2SO4+2HCl（6）Cl2还能与很多有机物质反应,生成多种含氯化合物.4、Cl2的用途是化学工业中的重要物质,可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是合成等的重要原料。一、氯离子的检验实验4-6：完成下表实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水思考6：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？二、成盐元素——卤素1、卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第Ⅶ族的元素还有：，这些元素最外层都有个电子，都是元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金

6、属反应生成盐，统称为。(X2表示)2、卤素单质的化学性质(1)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2(2)与H2的化合反应F2Cl2Br2I2条件无,冷暗处混合即可点燃或光照加热至500℃持续加热产物稳定性很稳定稳定不稳定很不稳定,生成同时分解化学方程式注:a.HX都极易溶于水,在潮湿空气中都能产生白雾.b.HX水溶液都是酸,酸性强弱为:HF

7、：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。练习：1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态