高中化学《富集在海水中的元素—氯》学案3 新人教版必修1

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1、高一化学教学案【课题】富集在海水中的元素——氯（一）时间：第课时【复习与思考】1.Cl2为什么具有强氧化性？食盐的主要成分是什么？为什么容易潮解？2.什么是燃烧？燃烧的主要条件是什么？【新授】第二节富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的结构、存在：元素分子易表现性，在自然界中以形式存在。2、氯气的制法：1）药品及原理:：（舍勒发现氯气的制法）2）仪器装置：（类型：液-固加热型）发生装置---收集装置---吸收装置3）实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集4）收集方法：a、向

2、上排空气法b、排饱和食盐水法。原因5）尾气处理：用碱液（NaOH）吸收。[思考讨论]①反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?②为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?③实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,，如何除去?应先除什么后除什么?为什么?3、物理性质观察一瓶氯气,闻味(注意方法“扇”和“飘”),再倒入水振荡.氯气的物理性质(1)色、味、态毒性(2)密度:比空气(3)水溶性:可溶(体积比）（4）在加压的条件下可转变为态和态。液态的氯气叫。4、化学性质①与金属的反应钠在氯气中燃烧：实验现象方程式：铜在

3、氯气中燃烧：实验现象方程式：铁在氯气中燃烧：实验现象方程式：②与非金属的反应[实验4-3]1.氢气在氯气中燃烧现象：方程式：氯化氢的水溶液叫或[思考与交流]P71燃烧的概念（广义）：2.红磷在氯气中燃烧.现象：方程式：③氯气与水的反应1.25℃时，1体积水可溶解体积的氯气，水溶液称。[思考]氯水与液氯有什么区别？2.写出反应的化学方程式：[练习]1）根据氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化。2）分析氯水中存在哪些微粒？3.次氯酸的性质和用途1）次氯酸是一种酸，具有性，可用来做等。2）次氯酸，

4、只能存在与溶液中。在光照的条件下易分解。方程式。[思考]久置的氯水和新制的氯水在成分上有什么区别？其酸性哪个强？在坐标中画出变化趋势。[实验4-4]、[实验4-5]次氯酸使色布褪色及干燥的氯气能否使有机色质褪色。[讨论]实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?4.与碱的反应①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（吸收氯气）“84”消毒液的主要成分②2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2有效成分：用途：，。

5、使用方法：只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。③漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO[思考]1.根据已经学过的知识思考为什么上述反应能够完成？写出Ca(ClO)2与盐酸及硫酸反应的方程式。2.漂白粉放置在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是什么？应如何保存？5.与某些有机物反应（略）【巩固练习】1.当不慎有大量Cl2扩散到周围环境时，可以用浸有下列物质的湿毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质是（）A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3

6、·H2O2.用自来水养鱼时，通常先将自来水经日光晒一晒再注入鱼缸，其目的是（）A.利用紫外线杀死水中的细菌。B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解3.下列物质能使干燥的有色布条褪色的是（）A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸4.下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒5.下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变为红色又褪色的是（）①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化过的漂白粉溶液⑤木炭A.①②③B.①③④C.②③④D.①③④⑤6.下列物质既含氯分子又含氯离子

7、的是（）A.氯化钠溶液B.新制的氯水C.漂白粉D.液氯7.足量的氯气与下列物质反应，均有MCl2型化合物生成的是（）A.AlB.MgC.FeD.Na