高中化学 1.1.2原子结构模型学案 鲁教版选修2

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1、第一章物质结构与性质第一节原子结构模型第三课时【学习目标】1.知道原子结构的发展历程2.知道玻尔理论的要点3.知道氢光谱是线状光谱的原因【学习过程】一、原子结构的量子力学模型(一)原子轨道与四个量子数根据量子力学理论，原子中的单个电子的______________可以用原子轨道来描述，而每个原子轨道由三个只能取整数的量子数共同描述，因此核外电子的运动状态是由四个量子数决定的。1.主量子数（n）主量子数（n）的取值与电子层符号的对应关系主量子数（n）：、、、、、、等电子层符号：、、、、、、等主量子数n表示，离核越近，能量越低，离核越远，能量

2、越高。说明：氢原子核外只有一个电子。不存在电子之间的相互作用。能量只决定于主量子数n.2.角量子数(l)①角量子数l取n个值，可取0和小于n的正整数，取值分别为对应的符号分别为，在多电子原子中，它和主量子数n一起决定电子轨道运动的能量。②若两个电子的n和l均相同，就表明两个电子具有相同的能量，表示两电子所处的相同。③能级：称为一个能级，在一个电子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有多少个能量不同的能级。④当n＝1时l＝有个值有个能级即；当n＝2时l有个值有个能级即；当n＝3时l＝有个值有个能级即；当n＝n时l＝有个值有个能级即；【典题解

3、悟】例1.能够确定核外电子空间运动状态的量子数组合为（）A.n、lB.n、l、msC.n、l、mD.n、l、m、ms解析：主量子数（n）决定电子的离核远近，角量子数（l）确定原子轨道的形状，磁量子数（m）决定原子轨道在空间的取向，故用n、l、m三个量子数可以确定一个电子的空间运动状态，即一个原子“轨道”。答案：C例2．下列各电子层中不包含d亚层的是A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．K电子层解析：本题考查学生对四个量子数的掌握情况。在一个多电子的原子中，若两个电子所占据原子轨道的n、l相同，就表明这两个电子具有相同的能量，我们就用电子

4、亚层(或能级)来表达n、l相同电子运动状态。对于确定的n值，l的取值就有n个：0、1、2、3…、(n-1)，对应符号为s、p、d、f…。所以，当n＝1(K电子层)时，l＝0，即为s亚层；当n＝2(L电子层)时，l＝0，1，即为s亚层和p亚层；当n＝3(M电子层)时，l＝0，1，2，即为s亚层、p亚层和d亚层；当n＝4(N电子层)时，l＝0，1，2，3，即为s亚层、p亚层、d亚层和f亚层。答案：CD【当堂检测】1.下列电子层中，包含有f能级的是（）A.K电子层B.L电子层C.M电子层D.N电子层2.下列有关n、l、m、ms四个量子数的说法中

5、，正确的是（）A.一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低B.l的数值多少，决定了某电子层不同能级的个数C.对于确定的n值，m的取值共有2n+1个D.ms可取±1/2两个数值，数值表示运动状态，正负号表示大小3.下列能级中轨道数为5的是（）A、s能级B、p能级C、d能级D、f能级4.能够确定核外电子空间运动状态的组合为（）A.电子层、原子轨道的形状B.电子层、原子轨道的形状、原子核外电子的自旋运动C.电子层、原子轨道的形状、原子轨道在空间的伸展取向D.电子层、原子轨道的形状、原子轨道在空间的伸展取向、核外电子的自旋运动5.某元素基

6、态原子失去3个电子后，3d的轨道半充满，其原子序数为（）A.24B.25C.26D.276.n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（）A.数目B.空间伸展方向C.能量高低D.电子数目7.角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（）。A.只能为+2B.只能为－1、0、+1三者中的某一个数值C.可以为－2、－1、0、＋1、＋2中的任意一个数值D.可以为任何一个数值8.下列能级中，轨道数目为7的是（）。A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级9.下列关于原子轨道的说法中，正确的是（）A.与玻尔理论中的轨道等同B.只与n有关系C

7、.只与n、l有关系D.由n、l、m共同确定参考答案1.D2.B3.C4.C5.C6.D7.C8.D9.D