高中化学 1.1.2原子结构学案 鲁教版必修2

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1、第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第二课时【学习目标】1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。2、并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系【学习过程】【自学探究】探究一：在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在的区域运动，能量高的电子通常在的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时电子数不超过个)，次外

2、层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。探究二：画出核电荷数从1到20的元素的原子结构示意图HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr探究三：元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子，表现性。探究四：等电子数微粒的归纳（1）核外电子数为10的微粒：①②阳离子③阴离子-（1）核外电子数为18的微粒①分子②阳离子③阴离子【典题解悟】例题

3、1。某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍，则该元素原子核内的质子数为：A、3B、7C、8D、10解析：根据原子核外电子排布规律：若该元素有3个或3个以上的电子层，则最外层电子数必大于9这与“原子最外层电子数不能超过8个”相矛盾。故该元素应该有2个电子层。由此可确定其原子结构示意图为，再根据原子的核内质子数=核外电子数，可求得该元素原子核内质子数8变式：在1—18号元素中，某元素R最外层电子数与其电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）例题2。已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离

4、子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n解析：aX失去m个电子变成aXm+，aXm+的电子数为（a-m）；bY得到n个电子变成bYn-，bYn-的电子数为（b+n）。Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则a-m=b+n即a=b-m+n【当堂检测】1．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质

5、量约为氢离子质量的A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥2．下列粒子属于典型非金属元素的是（）A．B．C．D．3．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO4．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层

6、和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（）A．30B．12C．17D．206．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素7．在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是（）A．7B．13C．6D．208.下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如

7、果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同9．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。（1）原子种类由________决定。（2）元素种类由________决定。（3）相对原子质量由_______决定。（4）元素的原子半径由_______决定。（5）元素的化合价主要由____决定。（6）元素的化学性质主要由_____决定。（7）核电荷数由________决定。10．下列各题中的物质

8、均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________；（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是______；（3）1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是_______；（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是________；（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是________，由5个原子核10个电子结合成的分子是________。11