高中化学《原子结构》学案4 鲁科版必修2

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1、原子结构课标要求1、掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系；2、理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量.重点难点构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。学案设计教学设计（学生总结）【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?【观察、思考】阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？一、原子核核

2、素1、原子核的组成原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成，二者之间依靠一种特殊的力结合在一起。微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10教师寄语生活好比旅行，理想是旅行的路线；失去了路线，就寸步难行。学案设计教学设计（学生总结）【思考、讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽

3、略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?【教师引导学生小结】1、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：原子核电荷数＝＝阳离子核内质子数核外电子数阳离子的核外电子数==核内质子数—电荷数阴离子核内质子数核外电子数阴离子的核外电子数==核外质子数+电荷数3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子）？为什么？也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核

4、中质子和中子的质量之和。人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）如果用X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:【思考】、有6个质子6个中子的原子质量数是；某种氧原子含有8个中子其质量数是，要是有10个中子呢？学案设计教学设计（学生总结）2、核素（1）几个概念元素核素：。同位素：。【思考】1核素的种类是由决定的？质子数、电子数、中子数、质子数和中子数还是质量数？2、元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类？为什么？；是否所有的元素都有多种核素？（2）同位素的特点：①同一元素的不同核素的

5、质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质具有差异。②天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是固定不变的。（3）核素、同位素、元素间的关系元素它们之间互称同位素核素1核素1核素1例如：氢元素有11H、21H、21H三种不同的核素，它们之间互称同位素（4）放射性同位素的应用（1）作为放射源和同位素示踪。（2）用于疾病诊断和治疗。3、几种相对原子质量的比较（1）．原子的相对原子质量；（2）．原子的近似相对原子质量等于原子的质量数；（3）．元素的相对原子质量；（4

6、）．元素的近似相对原子质量；巩固练习1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是()A.77B.114C.191D.2682．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是()(1)18O(2)12C(3)26Mg(4)40K(5)40CaA.(5)和(2)B.(3)和(4)C.只有(4)D.(1)和(2)3．有六种微粒，分别是、、、、、，它们隶属元素的种类是。A．3种B．4种C．5种D．6种4．元素原子中，质子数和中子数的关系是（）A大于B小于C等于D不能确定

7、5．（94上海）某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（B）A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A6．某元素的同位素，已知M＝30，且M－Z＝16，则元素为______。7．某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：。8、有3517Cl和3717Cl组成的Cl2分子()A、质子数为17B、相对分子质量近似为72C、中子数为34D、电子总数为389、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2_少8个电子，则B原子的核电荷数为（）An+6Bn+8Cn+4Dn+10教学反思：