高中化学 2.1.2共价键模型学案 鲁教版选修2

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1、第二章化学键与分子间的作用力第一节共价键模型第二课时【学习目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【学习过程】二、键参数１.键能①概念：②单位：③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定，越不易断裂。２.键长①概念：②单位：１pm（１pm＝10-12m）③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定几种共价键的键长H－H0.74×10-10mC－C1.54×10-10mCl－Cl1.98×10-10mN－N1.15×10-10m3.键角：

2、多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。　H2O　键角１０５°Ｖ形CH4　键角１０９°２８′正四面体规律总结：在三个键参数中，键能，分子越；键长越，化学键越。【典题解悟】例1.下列分子中，最难分裂成原子的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI解析：HF分子中键能最大，最难分裂成原子。答案：A例2.下列说法中正确的是（）A.键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂B.两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D.键能、键长只能定性地分析

3、化学键的特性。解析：键能越大，键长越短，化学键越牢固答案：B、C【当堂检测】1.下列各说法中正确的是（　）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ2.下列说法中，错误的是（　）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

4、3.下列分子中键角最大的是（　）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2４.与ＮＯ３－互为等电子体的是（　）A．ＳＯ３　　B．ＢＦ３　　C．ＣＨ４　　D．ＮＯ２5.下列说法中正确的是（　）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同6.下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．F-和MgD．H2O和CH47.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，

5、下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（　A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子8.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（　）A．H2B．Cl2C．Br2D．I29.由课本表2－1可知．Ｈ—Ｈ的键能为436kＪ／mol．它所表示的意义是．如果要使１molＨ2分解为2molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？．能量数值．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离――键长．10.H2

6、S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（）A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.S原子电子排布D.S原子中p轨道的形状11.下列说法中正确的是(   )A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.电子层结构相同的离子，其半径随着核电荷数的增加而减小D.在化学变化中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原12.关于化学键的下列叙述中，正确的是(   )A.离子化合物可能含共价键         B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键         D.共价化合物中不含离子键13.等电子体

7、假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α-BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是（）A．α-BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具NNBBBBBNNNB．若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C．已知α-BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3D.α-BN晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案：1.B2.A3.D4.A5.A6.BD7.D8.D9.形成1molH-H键释放的最低能量吸收436KJ

8、/mol越大越短10.D11.C12.A、D13.B