高中化学 2.1.2共价键模型学案 鲁教版选修2

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1、第二章化学键与分子间的作用力第一节共价键模型第二课时【学习目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”【学习过程】二、键参数1.键能①概念:②单位:③键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳定,越不易断裂。2.键长①概念:②单位:1pm(1pm=10-12m)③键长越短,共价键越牢固,形成的物质越稳定几种共价键的键长H-H0.74×10-10mC-C1.54×10-10mCl-Cl1.98×10-10mN-N1.15×10-10m3.键角:

2、多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如:CO2结构为O=C=O,键角为180°,为直线形分子。 H2O 键角105°V形CH4 键角109°28′正四面体规律总结:在三个键参数中,键能,分子越;键长越,化学键越。【典题解悟】例1.下列分子中,最难分裂成原子的是()A.HFB.HClC.HBrD.HI解析:HF分子中键能最大,最难分裂成原子。答案:A例2.下列说法中正确的是()A.键能愈小,表示化学键越牢固,难以断裂B.两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新的化学键时,则释放能量D.键能、键长只能定性地分析

3、化学键的特性。解析:键能越大,键长越短,化学键越牢固答案:B、C【当堂检测】1.下列各说法中正确的是( )A.分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为HO—H,分子中键角为180°D.H—O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463KJ2.下列说法中,错误的是( )A.键长越长,化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

4、3.下列分子中键角最大的是( )A.CH4B.NH3C.H2OD.CO24.与NO3-互为等电子体的是( )A.SO3  B.BF3  C.CH4  D.NO25.下列说法中正确的是( )A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固D.在同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同6.下列物质属于等电子体一组的是()A.CH4和NH4+B.B3H6N3和C6H6C.F-和MgD.H2O和CH47.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,

5、下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是( A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等D.PCl3是非极性分子8.下列单质分子中,键长最长,键能最小的是( )A.H2B.Cl2C.Br2D.I29.由课本表2-1可知.H—H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是.如果要使1molH2分解为2molH原子,你认为是吸收能量还是放出能量?.能量数值.当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能,两原子核间的平均距离――键长.10.H2

6、S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.S原子电子排布D.S原子中p轨道的形状11.下列说法中正确的是(   )A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.电子层结构相同的离子,其半径随着核电荷数的增加而减小D.在化学变化中,某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原12.关于化学键的下列叙述中,正确的是(   )A.离子化合物可能含共价键         B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键         D.共价化合物中不含离子键13.等电子体

7、假说认为:凡原子数、总电子数均相等的物质,其结构相似,物理性质相近,相应的物质称为等电子体,如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α-BN平面结构示意图,则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是()A.α-BN是一种坚硬耐磨材料,可用作钻具NNBBBBBNNNB.若层状结构中有n个B原子,则有n个六元环C.已知α-BN在水蒸气作用下能微弱水解,则水解产物为B2H6和HNO3D.α-BN晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案:1.B2.A3.D4.A5.A6.BD7.D8.D9.形成1molH-H键释放的最低能量吸收436KJ

8、/mol越大越短10.D11.C12.A、D13.B

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