江苏版2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案

《江苏版2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3讲　盐类的水解【2019·备考】最新考纲：1.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素。2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。最新考情：盐类水解是化学反应原理的重点内容，主要考查盐类水解的规律及应用、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等知识点，难度大，理论性强，尤其是溶液中的离子浓度比较，常结合表格、图像等形式考查，在历年江苏高考中均以压轴题的形式呈现，预计2019年江苏高考中会延续这一趋势。考点一　盐类的水解及其规律[知识梳理]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2、2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实　例是否水解的离子溶液的酸(25℃水解碱性)溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水

3、解离子方程式为②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。[题组诊断]　水解实质及水解离子方程式书写1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性(×)(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(×

4、)(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，pH减小(×)(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(7)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)2．按要求书写离子方程式(1)NaHS溶液呈碱性的原因____________________________________________________________________。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体__

5、__________________________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中____________________________________________________________________。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合____________________________________________________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_____________________

6、_______________________________________________；若pH<7，其原因是__________________________________________________。解析　(5)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案　(1)HS－＋H2OH2S＋OH－(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋(4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋【方法技

7、巧】①判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。②盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。　水解规律及其应用3．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同