2018版高考化学总复习 专题五 元素的综合推断题型冲关 苏教版

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1、课时4　元素的综合推断1．元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R的原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是(　　)A．元素的非金属性：R>Y>WB．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性：R>W>YD．原子半径：W>R>X>Y解析　依题意知，W为N，R为O，X为Na，Y为Si。A项，元素非金属性O>N>Si，错误。B项，Na

2、2O、Na2O2是离子化合物，错误。D项，原子半径Na>Si>N>O，错误。答案　C2．已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　)A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应解析　根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al

3、、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。答案　C3．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。四种元素原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：W

4、>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>WC．化合物YWX既含离子键，又含共价键D．Z的氧化物能与W的气态氢化物水溶液反应解析　根据提供信息，可以推断X为O，Y为Na，Z为Si，W为Cl。简单离子半径：Cl－>O2－>Na＋，A项错误；非金属性：Si

5、周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是(　　)XYZWQA.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析　第三周期Z元素简单离子半径最小，故Z是Al，则X、Y、W、Q分别是N、O、S、Cl。氧的非金属性比氮强，对应气态氢化物H2O的稳定性比NH3强，A项正确；简单离子半径S2－＞Cl－＞N3－＞Al3＋，B项错误；HClO4是已知含氧酸中酸性最

6、强的酸，C项正确；X的最高价氧化物对应的水化物和X氢化物形成的化合物为NH4NO3，含离子键和共价键，D项正确。答案　B5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)XZA.离子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z的简单离子能破坏水的电离平衡C．XWm和YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析　依题意可推出X、Y、

7、Z、W分别是C、Mg、S、Cl。离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(Mg2＋)，A选项错误；S2－水解时促进水的电离，B选项正确；CCl4中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键，二者中化学键类型不相同，C选项错误；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：Cl>S，热稳定性：HCl>H2S，D选项错误。答案　B