2018版高考化学总复习专题五元素的综合推断教学案苏教版

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1、课时4　元素的综合推断[课时诠释]元素推断题是高考的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位—构—性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如下图所示。即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段，根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素，推出元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。微点聚焦一　由元素在周期表中的位置进行推断[典题示例]【示例1】(2016·课标全国Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相

2、同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：WZ解析　由题意可知X为Na，则Z为Cl，W、Y分别为O、S。A项，离子半径：Cl―>O2―>Na＋，即XS，故气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即W>Y，错误；D项，元素的非金属性

3、Y(S)次外层电子数元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(73)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。2．利用“化合价”推导元素(1)正、负价差：符合公式“最高正价＋

4、最低负价

5、＝8

6、”的元素，当正、负的绝对值之差为0、2、4、6时，所在的主族序数依次是ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。(2)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：H、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。(4)最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。3．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高价含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO4[体验感悟]1．(2016

7、·上海化学，7)已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(　　)A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2解析　由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在周期表中的相对位置为：，则原子半径X>Y>Z>W，A项正确；若W为N元素，酸性；HNO2

8、无含氧酸，B项错误；元素的非金属性，W>Y，气态氢化物的稳定性W>Y，C项错误；若W与X原子序数差5，当W为N元素，则X为Mg元素，可形成Mg3N2，当W为O元素，则X为Al元素，可形成Al2O3，D项错。答案　A2．(2017·广东佛山一模)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D＋与C3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．C的氧化物都能跟碱反应7B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D．沸点：CA3＞EA3，离子

9、半径：D＋＞C3－解析　元素A、B、C、D、E分别是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟碱反应，B中H2CO3是电解质，C中NH3与HNO3化合生成NH4NO3，D中离子半径：N3－＞Na＋。答案　C【思维建模】拓展根据“族与周期的关系”写出下列常见元素的符号①主族序数与周期数相同的元素有H、Be、Al。②主族序数是周期数2倍的元素有C、S,3倍的元素有O。③周期数是主族序数2倍的元素有Li,3倍的元素有Na。微点聚焦二　根据元素及其化合物的特性进行推断[典题示例]【示例2】(2016·浙江