2017-2018学年高中化学 每日一题 化学平衡常数的应用

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1、化学平衡常数的应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1时，上述反应A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定【参考答案】A【试题解析】Q＝＝0.408，Qv逆。解题必备1．化学平衡常数（K）（1）表达式对可逆反应aA+bBcC+dD，用[A]、[B]、[C]、[D]分别表示各物质在化学平衡时的浓度，即平衡浓度。

2、该反应的化学平衡常数K=，简称平衡常数。注：对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。平衡常数的表达式、单位与化学方程式的书写方式相对应。（2）影响因素反应本身和温度。对某一反应，温度不变，K不变。（3）应用①判断反应进行的限度a．K值的大小反映了在一定温度下，化学反应可能进行的程度（即反应限度）。b．K值越大，说明反应进行得越完全。K<10-510-5~105>105反应程度很难进行反应可逆进行完全②判断反应状态对aA+bBcC+dD任意状态，浓度商Q=Q=K，反应达到平衡状态；Q

3、应正向进行；Q>K，反应逆向进行。③判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。学霸推荐1．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(

4、CO)2．2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为A.B．K2C.D.3．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是A．①B．②C．③D．无法判断4．对可逆反应aA(g)＋bB(g)

5、cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃时，K＝1。（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反

6、应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。答案1．【答案】C【解析】升高温度，该平衡左移，c2(CO)>c1(CO)，K1>K2，因为K只与温度有关，与浓度无关，则增大CO浓度不会影响K1、K2。2．【答案】C【解析】平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K＝，K′＝，所以K′＝。3．【答案】A4．【答案】（1）小于（2）①逆反应　②x<3.0【解析】（1）对于放热反应，升高温度，平衡左移，K值变小。（2）Q＝＝＝>1，此时，v逆>v正，平衡向

7、逆反应方向移动，Qv逆，根据上式，当x<3.0时，Q

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