2017-2018学年高中化学 每日一题 化学反应方向的判断

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1、化学反应方向的判断高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线下列反应中，在任何条件下均不能自发进行的是A．CO(g)===C(s)＋O2(g)B．2NO2(g)===2NO(g)＋O2(g)C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)【参考答案】A【试题解析】根据ΔG＝ΔH－TΔS>0时，不反应不能自发进行，即对于熵减(ΔS<0)的吸热反应(ΔH>0)在任何温度下均不能自发进行。A项，ΔH>0，ΔS<0，故选A；B、C、D均为ΔS>0的反应，故不

2、选。解题必备1．焓判据：放热过程中体系能量降低，ΔH<0，反应具有自发进行的倾向。2．熵判据：在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。3．复合判据（1）判据（2）温度对反应方向的影响学霸推荐1．能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2．已知在100kPa、298.15K时石灰石发生分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH

3、＝＋178.3kJ/molΔS＝160.4J/(mol·K)，则（1）该反应________(填“能”、“不能”)自发进行；（2）据本题反应数据分析，温度________(填“能”、“否”)成为反应方向的决定因素；（3）若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。3．某反应：A===B＋C在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是A．ΔH<0、ΔS<0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS>04．已知反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O

4、(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，下列对于反应2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的说法不正确的是A．吸热反应B．ΔS>0C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行5．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在高温下自发向右进行，若反应

5、ΔH

6、＝17kJ·mol－1，

7、ΔH－TΔS

8、＝17kJ·mol－1，则下列正确的是A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜06．在化学反应A(g)＋B(g

9、)2C(g)＋D(g)　ΔH＝QkJ·mol－1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）Q________0(填“>、“<”或“＝”)。（2）熵变ΔS________0(填“>”、“<”或“＝”)。（3）该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。（4）升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。7．在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980K时，氧化产物以CO为主，低于980K时以CO2为主。（1）已知2CO(g)CO

10、2(g)＋C(s)，T＝980K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980K时，该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15K)＝－94.0kJ·mol－1ΔS(298.15K)＝－75.8J·mol－1·K－1。设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是________。答案

11、1．【答案】A2．【答案】　（1）不能　（2）能　（3）1111.6K【解析】　（1）ΔH－TΔS＝178.3kJ/mol－298.15K×160.4×10－3kJ/(mol·K)＝130.5kJ/mol>0，所以该反应不能自发进行。（2）因为该反应ΔH>0、ΔS>0，所以根据ΔH－TΔS可知在温度较高的时候，可能小于0。（3）根据ΔH－TΔS<0时，反应可自发进行，则有：T>ΔH/ΔS＝1111.6K。3．【答案】　A【解析】　由ΔG＝ΔH－TΔS<0反应自发进行知：ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时自发进行；ΔH>0、ΔS<

12、0的反应一定不能自发进行；ΔH<0、ΔS>0的反应一定能自发进行；ΔH>0、ΔS>0的反应在高温时自发进行。4．【答案】　C5．【答案】　A【解析】　反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔS＞0，高温下自发向右进行，则ΔH－TΔS＜0，即