2018版高考化学一轮复习 第32讲 难溶电解质的溶解平衡练习 新人教版

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1、第32讲　难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。考点一

2、沉淀溶解平衡及应用(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第153页[巩固教材知识]1．物质的溶解度(1)定义在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。(2)在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度(g)<0.010.01～11～10>10(3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升

3、高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(OH)2。2．沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(2)特征：(3)影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小

4、增大不变(4)电解质在水中的溶解度：20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：3．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成：①调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。②沉淀剂法：如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解：①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===

5、Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)沉淀的转化：①实质：沉淀溶解平衡的移动。②特征：a．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。b．沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。③应用：a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为Cu2＋(aq)＋ZnS(

6、s)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)沉淀达到沉淀溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。(　　)(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　)(3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。(　　)(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。(　　)(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　)(6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)

7、

8、．②③④①C．①④③②D．①③②④答案：C2.25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　)A．蒸馏水B．1.00mol·L－1盐酸C．5.00mol·L－1盐酸D．10.00mol·L－1盐酸解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00mol·L－1的盐酸中溶解度最小。答案：B3．(2017·河南南阳六县联考)把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少

9、的是(　　)A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液解析：欲使Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。Al3＋与OH－结合为Al(OH)3使OH－减少，平衡右移，Ca(OH)2的量减少；S2－水解显碱性，NaOH是强电解质可发生