2018年高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第六周 选择题（三）

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1、第六周　选择题提速练(三)7．民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是(　　)A．用甲醛浸泡海鲜　　　B．用二氧化硫漂白银耳C．用干冰冷藏食品D．用亚硝酸钠腌制咸肉解析：选C　甲醛可使蛋白质变性，并且容易致癌，会危及人体健康；二氧化硫有毒，会危及人体健康；亚硝酸钠有毒，能致癌，会危及人体健康；二氧化碳无毒，因而用干冰冷藏食品不会危及人体健康。8．下列与有机物相关的叙述中正确的是(　　)A．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相

2、同C．光照下，2甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是不溶于水的有机物解析：选B　苯环中的碳碳键既不属于碳碳单键也不属于碳碳双键，是介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊的键，A错误；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，B正确；2甲基丙烷中氢原子有2种，所以一溴取代物有2种，C错误；乙醇能与水任意比互溶，D错误。9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2gB．0.5L1mol·L

3、－1NaHS溶液中，Na＋和HS－离子数之和为NAC．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na＋数为0.3NAD．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA解析：选D　电解精炼铜时，粗铜作阳极，在阳极发生氧化反应的不仅有铜，还有杂质金属，故当电路中通过0.1mol电子时，阳极质量减少不等于3.2g，A错误；HS－在水溶液中既能水解又能电离，故由物料守恒可得：n(Na＋)＋n(HS－)＋n(S2－)＋n(H2S)＝1mol，B错误；Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g·mol－1,7.8gNa2O2和N

4、a2S的物质的量为0.1mol，则所含Na＋的物质的量n(Na＋)＝0.2mol，C错误；甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH2O,3.0g即0.1molCH2O中含有的原子数为0.4NA，D正确。10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是(　　)A．Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B．化合物X2W比化合物X2Y稳定C．Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一

5、定呈中性D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)解析：选D　短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，则X为H元素；Z为短周期中金属性最强的元素，则Z为Na；Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，则Y为O元素，形成的化合物为H2O2、H2O及Na2O2、Na2O，Y和W同主族，则W为S元素。Y与Z形成的两种化合物为Na2O2、Na2O，前者含有离子键、共价键，后者只含有离子键，故A错误；化合物X2W为H2S、化合物X2Y为H2O，由于非金属性O>S，故稳定性

6、H2O>H2S，故B错误；Y、Z、W三种元素形成的化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠等，硫酸钠溶液呈中性，但亚硫酸钠溶液呈碱性，故C错误；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)，故D正确。11．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，用该装置电解硫酸钠溶液，下列有关电解原理的判断正确的是(　　)A．c隔膜为阳离子交换膜，d隔膜为阴离子交换膜B．A溶液为NaOH溶液，B溶液为硫酸C．a气体为氢气，b气体为氧气D．该电解反应的总方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4

7、NaOH＋O2↑＋2H2↑解析：选D　该电解池左边的电极为阳极，右边的电极为阴极，溶液中的阴离子通过c隔膜向阳极移动，阳离子通过d隔膜向阴极移动，A项错误；阳极由水电离产生的OH－发生氧化反应生成O2，a气体为氧气，生成的A溶液为硫酸，阴极由水电离产生的H＋被还原为H2，b气体为氢气，生成的B溶液为氢氧化钠溶液，B、C项均错误。12．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．当2

8、H2PO4B．pH＝4.7处，c(Na＋)＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)C．pH＝9.7处，c(Na＋)>c(HPO)>c(OH－)>c(H＋)D．NaH2PO4溶液呈酸性解析：选B　A项，NaOH与部分的H3PO4反应生成NaH2PO4，则溶液中的