2018年高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第二周 选择题（三）

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1、第二周　选择题提速练(三)7．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是(　　)A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析：选D　“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃

2、瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，H2OH＋＋OH－，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，A项错误；氨水中存在粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、H＋、NH、OH－，B项错误；氨水是混合物，NH3·H2O是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。8．下列有机反应类型的归类正确的是(　　)①乙烷与Cl2反应制氯乙烷②丙烯与Cl2反应制CH2===CH—CH2Cl③乙烯使酸性KMnO4溶液褪色④苯制环己烷⑤甲苯燃烧⑥乙烯制聚乙烯A．

3、①②属于取代反应　　B．②④属于加成反应C．③⑥属于氧化反应D．⑤⑥属于加聚反应解析：选A　①乙烷与Cl2反应制氯乙烷，属于取代反应；②丙烯与Cl2反应制CH2===CH—CH2Cl，属于取代反应；③乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，属于氧化反应；④苯制环己烷，属于加成反应；⑤甲苯燃烧，属于氧化反应；⑥乙烯制聚乙烯，属于加聚反应。9．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是(　　)选项连接电极材料分析abAK1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1K3石墨铁模

4、拟电解饱和食盐水DK1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法解析：选D　A项，在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则铁发生吸氧腐蚀，正确；B项，Zn、Fe形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，正确；D项，Fe与正极相连，Fe作阳极，Fe失电子被腐蚀，Fe不能被保护，错误。10．分子式为C10H20O2的有机物

5、在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有(　　)A．32种B．16种C．8种D．4种11．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。下列说法错误的是(　　)A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物B．阴离子的还原性d大于cC．a与d形成的化合物可以抑制水的电离D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液p

6、H＝4，则水电离出的H＋浓度肯定是1×10－4mol·L－1解析：选D　根据题给信息推断：a为氢元素，b为氮元素，c为氧元素，d为硫元素。A项，H和O元素可形成H2O、H2O2，N与O元素可形成NO、NO2等，S与O形成SO2、SO3等，正确；B项，同主族从上到下阴离子的还原性逐渐增强，故还原性：S2－＞O2－，正确；C项，H2S溶于水得氢硫酸，抑制水的电离，正确；D项，常温下，若NH4HSO4的溶液pH＝4，则水电离出的H＋浓度小于1×10－4mol·L－1，错误。12.常温下，用0.1mol·L－

7、1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．A点溶液中加入少量水：增大B．B点：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)C．C点：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．水电离出来的c(OH－)：B点>D点解析：选D　根据图像可知，0.1mol·L－1的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，c(H＋)、c(H2A)均减小，由于KW不变，则c(OH－)增大，所以的比值增大

8、，A正确；B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA－的电离程度大于其水解程度，则c(A2－)>c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则c(H＋)>c(A2－)，溶液中粒子浓度大小为c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，B正确；C点溶液的pH＝7，为中性溶液，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)可知：c(Na＋)＝c(HA