2018年高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第六周 仿真

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1、第六周　高考仿真限时练一、选择题7．生活中处处有化学，下列说法错误的是(　　)A．考古挖掘出的陶瓷类文物的主要成分是硅酸盐B．用加热法可确定某“金条”可能是黄铜合金而不是单质金C．将水坝的钢铁闸门与直流电源正极相连可以防止闸门腐蚀D．古代人常用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈解析：选C　传统的陶瓷主要成分是硅酸盐，A项正确；加热条件下单质金与氧气不反应，但黄铜会反应导致表面变黑，B项正确；闸门只有与电源负极相连才能受到保护，C项错误；明矾水解导致其溶液显酸性，铜锈(主要成分为碱式碳酸铜)可与H＋反应而铜不能，D项正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

2、　　)A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAB．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NAC．250mL1mol·L－1H2SO4溶液中，含有的氧原子数为NAD．电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜时，转移的电子数为NA解析：选A　Cu2S和CuO中铜原子的质量分数相同，都为80%，所以8.0g的两者混合物中含有的铜原子数为×NAmol－1＝0.1NA，A正确；常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA，B错误；H2SO4溶液中溶剂水也含有氧元素，所以250mL1mol·L－1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数大于NA，

3、C错误；电解精炼铜开始时，阳极是粗铜，其中的Fe等杂质也会放电，所以当阳极溶解32g铜，转移的电子数大于NA，D错误。9.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是(　　)①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③④　　　　　　B．①④⑤C．①②③D．②③⑤解析：选D　该有机物含有碳碳双键和酯基。①1mol该有机物能消耗2mol氢气，错误；②没有醛基，不能发生银镜反应，正确；③该有机物分子式为C12H20O

4、2，正确；④由该分子式分析，当有苯环时，氢原子最多为18个，所以不能含有苯环，即不可能有酚类，错误；⑤含有酯基，1mol该有机物水解消耗1mol氢氧化钠，正确。10．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是(　　)选项实验内容实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸的pH小于醋酸的pH证明相同条件下

5、，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在解析：选C　A项，SO2使品红溶液褪色是因为二者化合生成不稳定的无色物质，受热易分解，该实验说明SO2的漂白是暂时性的，错误；B项，常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，沉淀中加盐酸有气体生成，说明沉淀中有碳酸钡，产生BaCO3沉淀的原因是溶液中c(Ba2＋)·c(CO)>Ksp(BaCO3)，不能说明Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的大小关系，错误；C项，等浓度的盐酸与醋酸溶液，盐酸的pH小

6、于醋酸的pH，即HCl中氢离子浓度大，HCl电离程度大于CH3COOH，正确；D项，碳单质与浓硫酸反应生成的CO2、SO2均能使石灰水变浑浊，故不能直接用澄清的石灰水检验CO2的存在，应先排除SO2的干扰，错误。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：Y>Z>WB．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>WD．熔点：YW2>XW4解析：选C　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大

7、，根据元素X、Z在周期表中的相对位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C，根据相对位置关系知Z为S；W为短周期主族元素，且原子序数大于S，所以W为Cl，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，则Y为Mg。同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Mg>S>Cl，A正确；Mg可与CO2反应置换出C单质：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，所以S的简单气态氢化物的稳定性比Cl的简单气态氢化物弱，C错误；CCl4为共价化合物，常温下为液体，

8、MgCl2为离子化合物，