2018年高考化学二轮复习 第1部分 第8讲 化学反应速率、化学平衡课后热点强化 新人教版

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1、第一部分　专题二　第8讲1．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是(　B　)①v正(B)＝v逆(C)　②n(B)∶n(C)＝1∶1　③容器内压强不再改变　④容器内气体的密度不再改变　⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤　　　　B．②③C．①③④D．全部[解析]　①二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；②物质的量相等不能说明反应达到平衡；③反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；④气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；⑤平均

2、相对分子质量＝气体总质量/气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。所以选B。2．下列说法正确的是(　B　)A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大[解析]　A．压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，B正确；C．活化分子间所发生的分子间的

3、碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D．加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。3．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是(　B　)A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大D．图

4、Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高[解析]　A．温度越高，反应速率越快，反应达到平衡所需要的时间越短，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡时NH3的含量降低，故该说法错误；B．温度高反应速率快，首先达到平衡，由于平衡逆向移动，所以平衡时NH3的含量比低温时低，故甲的温度比乙的高，正确；C．增大压强，化学反应速率快，达到平衡所需要的时间短；增大压强，化学平衡正向移动，氢气的转化率增大，错误；D．不同催化剂催化反应不同，但是不能使化学平衡发生移动，催化效率越高，反应速率快，就先达到平衡，根据图像可知甲使

5、用的催化剂效率比乙使用的高，错误。4．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2＝78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是(　B　)A．Q1>Q3>Q2＝78.8kJB．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v(O2)＝mol/(L·

6、min)C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D．三个容器中反应的平衡常数均为K＝2[解析]　乙、丙转化到左边，SO2、O2的物质的量分别为2mol、1mol，与甲中SO2、O2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量对应相等。A．由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲>乙＝丙，故放出热量：Q1>Q3＝Q2＝78.8kJ，故A错误；B．乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v(O2)＝＝mol/(L·m

7、in)，故B正确；C．乙中平衡时二氧化硫物质的量为1.8mol－0.8mol＝1mol，甲中参加反应的二氧化硫为2mol－1mol＝1mol，甲中二氧化硫的转化率为×100%＝50%，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率将小于50%，故C错误；D．甲、乙、丙三容器温度相同，平衡常数相同，乙中平衡时放出热量为78.8kJ，由2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1可知，参加反应的二氧化硫为2mol×＝0.8mol，则二氧化硫浓度变化量为＝0.4mol/L，SO2、O2、SO3的起始浓度

8、分别为＝0.9mol/L、＝0.45mol/L、＝0.1mol/L，则：　　　　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始(mol/L)：