分子的结构和性质.doc

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1、第六章分子的结构和性质【自测题】一、是非题1．离子化合物中粒子间的化学键是离子键，是靠库仑引力结合在一起的。形成共价键的两原子间结合力则不存在库仑引力。2．晶格能、键能等都能代表离子化合物中离子间结合力大小，但通常人们都用晶格能的数据，因为稳定的离子化合物常温下都是固体。3．两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。4．键的极性越大，键就越强。5．NH3分子中键电离能的总和大于N2的电离解能，但NH3容易氧化，N2则很困难，这是因为衡量一个分子的反应性，主要是看打破第一个键所需的能量，而不是打破所有键所需的总能量。6．偶极分子中一

2、定有极性键存在，有极性键的分子不一定是偶极分子。7．具有四面体构型的分子，其中心原子所采用的杂化轨道的类型是sp3，凡是中心原子采用sp3杂化的分子，其空间构型必定是四面休。8．键合原子之间如果存在三键，则其成键轨道多是sp杂化轨道，反之以sp杂化轨道成键的分子，不一定具有三键。9．分子间范德华力的大小与分子的大小有很大关系，在结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。二、选择题1．NaCl晶体中Na+和Cl–离子周围均是由6个相反离子按八面体形状排列的。解释这样的结构，可以用。A．杂化轨道B．键的极性C．离子的大小D．离子的电荷2．Ca+Cl2

3、CaCl2的反应之所以能进行，包括下列几方面原因，但最主要的原因是。A．钙的解离能较小B．氯的电子亲合能较大C．CaCl2中的键能较大D．CaCl2的晶格能较大3．N2分子很稳定，因为N2分子中。A．不存在反键轨道B．形成三重键C．分子比较小D．满足八隅体结构4．多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤对电子)的存在对键角。A．有影响，使键角增大B．有影响，使键角减小C．有影响，使键角增大或减小D．大多数情况下影响很小5．第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有。A．O2、Be2两种B．C2、N2两种C．B2、O2两种D．Be2、C2两种6

4、．下列四种卤化物中，离子特征百分数变大的顺序是。A．CsI、RbBr、KCl、NaFB．NaF、KCl、RbBr、CsFC．RbBr、CsI、NaF、KClD．KCl、NaF、CsI、RbBr7．下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是。A．HI、HBr、HCl、HFB．HF、HCl、HBr、HIC．HBr、HCl、HF、HID．HCl、HBr、HI、HF8．下列离子中，半径变小的顺序是。A．F－、Na+、Mg2＋、Al3＋B．Na+、Mg2＋、Al3＋、F－C．Al3＋、Mg2＋、Na+、F－D．F－、Al3＋、Mg2＋、Na+9．下列哪种关于物质内

5、部范德华力的说法是错的。A．非极性分子的物质没有取向力B．诱导力在三种范德华力中通常是最小的C．分子的极性越大，取向力越大D．极性分子的物质没有色散力10．共价键占优势的化合物呈液态时的特征是。A．冰点低，导电性弱B．冰点高，导电性强C．冰点低，导电性强D．冰点高，导电性弱11．极性共价化合物的实例是。A．HClB．KClC．CCl4D．BF312．下列分子中，其形状不是直线形的是。A．COB．CO2C．HgCl2D．H2O13．水的熔、沸点反常，其原因归于。A．范德华力B．配位键C．氢键D．离子键14．下列化合物的分子间氢键最强的是。A．NH3B

6、．H2SC．HClD．HF15．下列说法中错误的是。A．晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol的离子晶体所释放的能量，通常晶格能为负值B．晶格能是破坏1 mol的离子晶体，形成气态的阴、阳离子所吸收的能量，通常晶格能为正值C．晶格能是单质化合生成1 mol的离子化合物所释放的能量D．离子键的键能即是晶格能16．下列说法中错误的是。A．离子的电荷越多，半径越小，则形成的离子键就越强，晶格能也越大。B．离子键的键能是指平均破坏1 mol的气态离子的键，生成气态的中性原子所吸收的能量。C．具有电子层结构相同的离子，阳离子的半径总是大于阴离子的半径

7、。D．离子半径是离子型化合物中离子核间距的一半。17．由下列数据确定C ==     C的键能(kJ·mol–1)是。CH4(g)C(g)+4H(g)=1 651 kJ·mol–1CH2=CH2(g)2C(g)+4H(g)=226 kJ·mol–1A．–2 554B．2 554C．–610D．61018．下列说法中错误的是。A．对气相反应来说，如果反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则反应焓变为负值B．由于破坏化学键需要消耗能量，所以键能一般大于零C．键能是物质断开1 mol的键所吸收的能量D．键能是气态物质断开1 mol的键生成气态原子的焓变1

8、9．在标准态和298 K下，由下列数据确定H—Cl的键能(kJ·mol–1)为。H2(g)+Cl2(g)HCl(g)=–9