2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二十二）海水中的元素 鲁科版必修1

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1、课时跟踪检测（二十二）海水中的元素1．海水中含量最多的离子是()A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子解析：选B由海水的化学组成示意图可知：1000g海水中含氯离子19.10g，含钠离子10.62g，含镁离子1.28g，含钙离子0.40g。2．如果食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()解析：选B花生油与水互不相溶，可用分液法分离。3．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是()A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发解析：选D因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。4．从海

2、水中提取镁时，涉及不到的化学反应是()A．MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OD．MgCl2Mg＋Cl2↑解析：选C海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为：①用熟石灰将Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，将镁元素进一步富集，发生的反应为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，发生的反应为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③将溶液蒸发结晶变成MgCl2·6H

3、2O晶体，电解MgCl2得到Mg单质：MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及不到的化学反应为C。5．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是()A．用溴与碘化钠反应制碘B．用锌和稀硫酸反应制取氢气C．镁在点燃的条件下与CO2反应生成单质CD．铝和二氧化锰反应冶炼锰解析：选A溴与碘化钠反应制碘时，碘化钠作还原剂，A项正确；锌和稀硫酸反应制取氢气，锌作还原剂，锌为单质，B项错误；镁在点燃的条件下与CO2反应生成单质C，镁作还原剂，镁为单质，C项错误；铝和二氧化锰反应冶炼锰，铝作还原剂，铝为单质，D项错误。6．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象

4、，正确的结论是()A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4解析：选C所加三种有机溶剂在水中的溶解性和密度分别为：苯不溶于水，密度比水小；CCl4不溶于水，密度比水大；酒精易溶于水，而溴单质易溶于有机溶剂，难溶于水，结合萃取原理分析图示现象可知正确选项为C。7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是()A．HBrB．HClC．Cl2D．H2解析：选Ba、d两瓶气体混合见光爆炸，

5、为H2和Cl2，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应)，则c中盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。8．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：选A向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，应为溴水的颜色，则甲中必含有Br－，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中

6、不含I－，否则加入的I－会被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题中所给的条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中，因此，甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。9．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：______________________

7、__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？________________________________________________________________________________