2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（三）元素周期律 鲁科版必修2

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1、课时跟踪检测（三）元素周期律1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选B　K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－

2、7到－1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。2．下列元素的原子半径依次增大是(　　)A．Na、Mg、Al　　　　　B．Na、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P解析：选C　比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B项，r(Na)>r(O)>r(F)；D项，r(Si)>r(P)。3．下列元

3、素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是(　　)A．H、He、LiB．Na、Mg、AlC．Al、Be、NaD．N、O、F解析：选B　A项中He为零价；C项的变化顺序为＋3、＋2、＋1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　)A．HXB．H2XC．XH4D．XH3解析：选D　X元素的最高正价是＋5价，则其最低化合价为－3，故X元素氢化物的化学式为XH3。5．关于H＋、H、H－的半径由大到小的顺序是(　　)A．H＋、H、H－B．

4、H、H＋、H－C．H－、H、H＋D．H－、H＋、H解析：选C　核电荷数相同的粒子，核外电子数越多半径越大。6．下列说法中正确的是(　　)A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价解析：选B　非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，A错误；非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值

5、，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；并非所有非金属元素都有正价，如F无正价，D错误。7．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是(　　)A．13B．14C．15D．16解析：选D　X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈＋4价，一般在氢化物中呈现最低负价，该元素的最高正价为＋6，即最外层电子数为6，只有原子序数为16时符合条件。8．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是(　　)A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价

6、依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增大解析：选A　元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。9．有下列四种微粒：①O　②Na　③Mg　④N。(1)按原子半径由大到小的顺序排列为____________(只填序号，下同)。(2)按离子半径由大到小的顺序排列为____________。(3)微粒中质子数小于中子数的是____________。(4)能形成X

7、2Y2型化合物的是____________。(5)通常情况下，化合价有0价、正价和负价的是________。解析：Na与Mg具有相同的电子层数，最外层电子数分别为1、2，O与N具有相同的电子层数，最外层电子数分别为6、5；原子半径大小为23Na>24Mg>14N>18O；四种离子Na＋、Mg2＋、N3－和O2－核外电子排布相同，半径大小为r(Mg2＋)

8、O元素不显正价，Na、Mg不显负价，只有N元素有0价、正价和负价。答案：(1)②③④①　(2)④①②③　(3)①②(4)①②　(5)④10．已知X、Y为1～18号元素中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空)：(1)X是________，Y是________，原子半径X____Y(填“>”或“<”)。(2)X、Y的氢化物的化学式分别为________________；最高价氧化物的化学式分别为________________。解析