2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测(三)电解的原理 鲁科版选修4

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1、课时跟踪检测(三)电解的原理1.下列装置中属于电解池的是(  )解析:选C A项装置是原电池;B项装置既不能构成原电池(两电极相同)也不能构成电解池(无直流电源);C项装置是电解池;D项装置不能形成闭合回路,故不能构成原电池。2.电解池中,阳极一定(  )A.发生氧化反应     B.与电源正极相连C.是铂电极D.得电子解析:选B 阳极材料若为活泼金属则直接发生氧化反应;若为惰性电极,则最易失电子的阴离子发生氧化反应。3.电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上首先析出的物质分别是(  )A.Cu和Cl2B.H2和C

2、l2C.H2和O2D.Cu和O2解析:选A 在CuCl2和NaCl溶液中,Cu2+、Na+、H+向阴极移动,因Cu2+氧化性最强,则阴极反应为Cu2++2e-===Cu,而Cl-、OH-向阳极移动,因Cl-的还原性比OH-强,所以阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,故电解时阴极、阳极首先析出的物质分别为Cu和Cl2。4.某同学欲完成2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是(  )解析:选C 银在金属活动性顺序中位于氢之后,因此Ag不能直接与盐酸反应,可利用电解的方式使反应得以进行

3、。根据元素化合价的变化,Ag须失电子成为Ag+,因此Ag为阳极。5.用石墨电极电解某酸溶液时,在相同条件下,阴、阳两极收集到的气体的体积之比是2∶1,则下列结论正确的是(  )A.阴极上一定产生H2,阳极上一定产生O2B.该酸可能是盐酸C.电解后溶液的酸性减弱D.阳极的电极反应式为2H++2e-===H2↑解析:选A 电解酸溶液时,H+在阴极上放电产生H2,又因阴、阳两极收集到的气体的体积之比是2∶1,可知阳极上一定产生O2,故该酸为含氧酸,电解该酸溶液的实质是电解水,则电解后溶液的酸性增强。6.如图为直流电源电解稀Na2S

4、O4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(  )A.逸出气体的体积(标准状况下),a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出有刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色解析:选D 由图可知a为阴极,b为阳极,由于电极为石墨,且在溶液中存在的微粒为Na+、SO、H+和OH-,故电极反应为阳极4OH--4e-===O2↑+2H2O;阴极4H++4e-===2H2↑,两极均产生无色、无味气体,且阳极气体比阴极气体少;由于阳

5、极附近OH-减少,故溶液呈酸性,由于阴极附近H+减少,故溶液呈碱性,故滴入石蕊溶液,阳极附近显红色,阴极附近显蓝色。7.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(  )A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析:选C 电解时只生成氢气和氧气,则电解质所含的阳离子在H+之后放电,阴离子应该在OH-之后放电。电解HCl溶液的方程式为2HClCl2↑+H2↑,A项错误;电解CuSO4溶液的方程式为2CuS

6、O4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,B项错误;电解NaBr溶液的方程式为2NaBr+2H2O2NaOH+H2↑+Br2,D项错误。8.以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(  )A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小解析:选D 以石墨为电极,电解KI溶液时,阴离子在阳极的放电能力I->OH-,阳离子在阴极的放电能力H+>K+,所以该电解反应为2KI+2H2OI2+H2↑+2KOH。由于在溶液中含有少量酚酞和淀粉,所以在阳极附近碘单质遇淀粉,溶液

7、变为蓝色;在阴极由于产生氢气,溶液显碱性,遇酚酞,溶液变为红色。因为产生了碱,溶液碱性增强,所以溶液的pH变大。9.如下图装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液呈红色。(1)电源的负极是________,B中的阳极是________。(2)电极质量增加的是________,A溶液的pH______________________________________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)B装置用U形管的原因是____________________________________________

8、__。解析:题给装置是电解装置,根据现象推断,a、b为惰性电极,a附近溶液显红色,即a附近溶液呈碱性。则a极析出H2,发生还原反应,是阴极。故电源X是负极,Y是正极。在A装置中,铂极是阴极,铜极是阳极。阳极活性电极本身放电,阴极是Cu2+放电,即阳极:Cu-2e-===Cu2+(氧化反应)

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