2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（六）电解池的工作原理 苏教版选修4

《2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（六）电解池的工作原理 苏教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时跟踪检测（六）电解池的工作原理一、单项选择题1．电解池中，阳极的电极材料一定(　　)A．发生氧化反应　　　　B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子解析：选B　阳极材料可以是惰性电极，不参加氧化反应，可以是活性电极，参加氧化反应，它们一定与电源正极相连。2．电解某盐溶液时，在阴、阳两极上一定相等的是(　　)A．析出金属的物质的量B．析出金属的质量C．通过的电子数目D．放出气体的体积解析：选C　电解池的阳极上一定不会析出金属，A、B项错误；阴、阳两极若同时放出气体，放出气体的体积不一定相等，如用石墨电极电解Na2SO4溶液时，阴、阳两极放出H2、O2的体积比为2∶1，D项错误。

2、3．在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是(　　)A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C．M和N是石墨电极D．M是阴极，N是阳极解析：选B　M极质量减小，说明M为活性电极材料且作阳极，N极质量增加，说明电解液中有金属离子得电子析出，N作阴极。4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是(　　)A．稀HCl溶液　　　　B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液解析：选B　A项，电解稀HCl溶液，阴极产物为H2，阳极产物为Cl2，错误；B项，电解Na2SO4溶液，

3、实际上是电解水，阴极产物为H2，阳极产物为O2，正确；C项，电解CuCl2溶液，阴极产物为Cu，阳极产物为Cl2，错误；D项，电解酸性AgNO3溶液，阴极产物为Ag，阳极产物为O2和HNO3，错误。5．电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是(　　)A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2解析：选B　混合液中阳离子为Cu2＋、Na＋、H＋，放电能力：Cu2＋>H＋>Na＋；阴离子为Cl－、SO、OH－，放电能力：Cl－>OH－>SO，即阴极Cu2＋放电，产物为Cu，阳极Cl－放电，产物为Cl2。6．如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b

4、、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

5、u(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是(　　)A．阴极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===CuB．阳极发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为0.1molD．恰好电解完时，加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度解析：选CD　惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，阴极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，若有6.4g金属Cu(即0.1mol)析出，转移电子是0.2mol，放出的O2为0.2mol÷4＝0.05mol，恰好电解完时，应加入一定量的

6、CuO溶液可恢复到原来的浓度，A、B正确，C、D错误。8．在pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　　)A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4解析：选A　电解NaOH溶液相当于电解水，NaOH溶液浓度增大，使溶液的pH升高，A项正确；电解H2SO4溶液和电解Na2SO4溶液相似，都使溶液浓度增大，所以溶液的pH分别减小、不变，B、D两项均不正确；电解AgNO3溶液生成HNO3，溶液的pH减小，C项不正确。9．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题

7、意的是(　　)选项XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体解析：选C　A项，阳极为惰性电极，在阳极是Cl－放电，2Cl－－2e－===Cl2↑，在阴极是H＋放电，2H＋＋2e－===H2↑，通入HCl(g)能使溶液恢复到原状态，A项不符合题意；B项，阳极为惰性电极，在阳极是OH－放电，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，在阴极是Cu2＋放电，2Cu2＋＋4e－===2Cu，加入CuO(s)能使溶液