2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（四）电解原理的应用 鲁科版选修4

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1、课时跟踪检测（四）电解原理的应用1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)A．铁表面镀锌，铁作阳极B．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑C．电解法精炼粗铜，用精铜作阳极D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：选B　选项A，铁应该作阴极。选项B，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。选项C，电解法精炼粗铜，应该用精铜作阴极，粗铜作阳极。选项D，电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑，不会产生金属

2、镁。2．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)A．电解时以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变解析：选B　电解时精铜为阴极，粗铜为阳极，A项错误；溶液中Cu2＋在阴极上得电子，发生还原反应，B项正确；粗铜应该连接电源正极，C项错误；阳极上Fe、Zn、Cu失电子，阴极上只有Cu2＋得电子，电解结束后，电解质溶液中的Cu2＋浓度减小，D项错误。3.如图

3、是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是(　　)A．a为正极、b为负极B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变解析：选A　由电子流向可知，a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，c极：2Cl－－2e－===Cl2↑；d极：2H＋＋2e－===H2↑，因此，B、C、D项均错。4．用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是(　　)解析：选D　要用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处

4、理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，则应该用电解原理，因此阴极应该是银，阳极可以是惰性电极，例如碳棒，答案选D。5．如图所示能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(图中电极均为惰性电极)(　　)解析：选D　与电源正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反应，失去的电子回到正极；与电源负极相连的是电解池的阴极，阴极发生还原反应，接受负极输出的电子。据此判断，D图右电极为阳极，发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，可观察到碘化钾淀粉溶液变蓝；左电极为阴极，发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，可观察

5、到阴极区溶液变红，收集的气体经点燃可证明为氢气。6．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，则下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2＋

6、成阳离子进入溶液；Cu、Pt不如Ni活泼不被氧化，沉入槽底成为阳极泥，阴极只析出Ni，B项错误，D项正确；电解后溶液中仍有少量的Ni2＋，C项错误。7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制取有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO

7、和NaCl解析：选B　电解饱和食盐水的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，NaOH在阴极区生成，Cl2在阳极区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与NaOH作用。显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收。反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。与电解装置上方阴极相连的a为电源的负极，则b为正极。8.如图

8、所示，某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O)酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O全部变为Cr3＋，下列说法不正确的是(　　)A．M与电源的正极相连B．出液口排出的溶液中还含有Fe3＋C．N极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D．阴极区附近溶液pH降低解析：选D　A项，电解含铬(Cr2O)酸性废水，溶液中的H＋在阴极放电产生H2