2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（一）化学反应的反应热、焓变 鲁科版选修4

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1、课时跟踪检测（一）化学反应的反应热、焓变1．下列变化会放出热量的是(　　)A．酒精用于降温　　　　　B．冰雪的融化C．氢分子变成氢原子D．镁和盐酸反应解析：选D　酒精用于降温、冰雪融化的过程中，均需要吸收体系的热量，均属于吸热过程，A、B项错误。氢分子变成氢原子需要断裂H—H键，断键吸收热量，C项错误。镁与盐酸的反应是放热反应，D项正确。2．下列各图中，表示吸收能量的反应的图是(　　)解析：选A　当E生成物>E反应物时，反应为吸热反应。3．下列说法正确的是(　　)①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热②化学反应除了生成新物质外，还发生能

2、量变化③化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现④化学反应总是放出热量A．①②　　　　　　　　　B．③④C．②③D．②④解析：选C　化学反应热效应与反应条件无关，①错。部分化学反应放出热量，部分化学反应吸收热量，④错。4．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反应B．灼热的炭与CO2的反应C．Ca(OH)2与NH4Cl的反应D．盐酸与氢氧化钠发生中和反应解析：选A　选项B、C为吸热反应，选项D不是氧化还原反应。5．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)―→H2O(l)

3、放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：选D　H2O(g)―→H2O(l)为物理变化；ΔH>0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应的ΔH不能确定是大于零还是小于零；当H反应物>H反应产物时，ΔH<0，反应放热。6．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂反应物中化学键吸收能量小于形成生成物中化学键放出能量解析：

4、选A　A项，反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，正确；B、C错误；D项，反应为吸热反应，断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量，错误。7．在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有(　　)①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后所得溶液的质量　⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液的温度差　⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．①②③④⑥解析：选C　在中和热的测定实验中，反应热的计算公式是ΔH＝－，其中m是酸溶液和碱溶液的质量之和，即反应后溶液的总质量；c是反应溶液的比热容，近似等于水的比热容，

5、为4.18×10－3kJ/(g·℃)；Δt是反应体系的温度变化；n是生成水的物质的量。8．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选C　放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；A项，X的能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。9．已知：H2(g)＋O2(g)===

6、H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a________________________________________________________________________；b________________________________________________________________________；c________________________________________________________________________。(2)该反应是放热反应还是吸

7、热反应？_________________________________________。ΔH________0(填“<”或“>”)(3)a、b、c的关系式为________。解析：H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量之差是H2(g)→2H(g)和O2(g)→O(g)过程中断裂H—H键和O===O键吸收的能量，故a代表旧化学键断裂时吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)结合成H2O(g)中的化学键时放出的能量，c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即b－a＝c，由题图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的

8、总能量，故该反应为放热反应，ΔH<0。答案：(1)反应中旧键断裂吸收的总能量　反应中新键形成放出的总能量　反应热(2)放热反应　<　(3)c＝b－a10.如右图所示