高三化学二轮复习物质的量浓度教案新人教版

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1、物质的量浓度复习回顾：有关物质的量的几个公式：答：n=N/NAn=m/Mn=V/Vm巩固练习：1、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是(　　)A．质量为44gB．体积为44.8LC．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g·mol-12、1.6g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为(　　)A．16B．64C．32D．96引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？初中阶段同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数

2、也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3表达式：讲解：注意和溶质的

3、质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。微机演示：物质的量浓度投影例题：例1：1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()例2：2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为()例3：已知某Na2SO4溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为()（参考答案：0.5mol/L；2mol；3L）讨论：1、将1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L？（1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所

4、含溶质的物质的量。2、将4gNaOH溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度是2mol/L？（2.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶液里所含溶质的质量。3、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）注意：①体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；②溶质是用物质的量而不是用质

5、量表示③在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同讨论1：将10克NaOH溶解在250mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？学生讨论：讨论结果不是，并说出原因讨论2:若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件？分析：假设上述溶液的密度ρg/L微机演示：公式推导过程板书：c＝ρω／Ｍρ的单位为g/L当ρ的单位为g/mL结论：c＝１０００ρω／Ｍ例题：某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/mL。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。（参考答案：18.4mol/L）课堂练习：

6、1.100mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（）A、10.6gB、1.06gC、0.53gD、106g2.已知有2L1.5mol/LNa2SO4溶液，取出1L，则取出的Na2SO4质量为（）A、213gB、284gC、400gD、426g3、配制250mL0.5mol/L的CuSO4溶液需要用托盘天平称取多少克的胆矾？总结： 溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同

7、，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。实例某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。