高考化学二轮复习沉淀溶解平衡教案

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1、难溶电解质的沉淀溶解平衡一、教学内容分析本节是普通高中课程标准实验教科书（苏教版）选修4《化学反应原理》专题3第四单元—难溶电解质的沉淀溶解平衡，第一课时《沉淀溶解平衡原理》。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。二、教学目标1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中

2、的溶解能力。3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。三、学习者特征分析在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。四、教学过程第一环节：新课引入，通过补充实验，回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。第二环节：思维模式转化，合作探究。培养学生的逻辑推理能力。作用在于让学生应

3、用已学知识积极思考，有利于其对沉淀溶解平衡的理解，突破难点。第三环节：归纳总结，畅谈收获。用平衡理论研究难溶电解质溶解平衡。培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力，形成重点知识网络。第四环节：运用规律，解决问题。第五环节：科堂小结；布置作业；课外研讨，迁移创新。五、教学策略选择与信息技术融合的设计教师活动预设学生活动设计意图第一环节：新课引入，通过补充实验，回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。1.实验1：展示室温下NaCl的饱和溶液；并大屏幕显示（1）如何证明是饱和溶液？

4、（2）有何特点？（3）预使该溶液中NaCl析出的方法?;学生讨论回答。2.实验2:取4mlNaCl的饱和溶液，滴加1-2滴浓HCl可观察到大量白色沉淀。设置疑问，引发思考：沉淀是什么？沉淀产生说明什么？实验和讨论共同证明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有机会重新结合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。通过对旧知的复习探究将学生的思维步步引向，深入激发学生兴趣，激活学生思维。做实验引起学生兴趣，视觉冲击，印象深刻。小组讨论，增加了学生之间的学习交流，有助于活跃课堂气氛。3.小结：实验和讨论共同证明溶解在溶液中的Na+和Cl

5、-依然存在相互作用，仍然有机会重新结合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相似性。（2）证明NaCl溶解过程是可逆的，在NaCl的饱和溶液中确实存在溶解平衡。4.引入课题：可溶性电解质的溶解存在溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？学生回答：尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立动态平衡引入课题根据学生讨论出的结论，利用学生的成果，更有利于集中学生的注意力，增强学生探索新知识的信心。第二环节：思维模式转化，合作探究。培养学生的逻辑推理能力。作用在于让学生应用已学知识积极思考

6、，有利于其对沉淀溶解平衡的理解，突破难点。1.多媒体播放：[思考与交流1]和资料。采用思考、讨论交流的方式提出探究性问题1)问题一：对“溶”与“不溶”的理解？2)问题二：Ag+和Cl-生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？学生讨论并得出结论：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度。“溶”与“不溶”是相对的，没有绝对不溶的物质。（2）生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。（3）生成沉淀的离子反应能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管Ag问题转化，当需要深入了解事物的变化原因时，常需要摆脱习惯的定势思维模式

7、，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考。通过合作探究，让学生分组讨论，培养学生的合作竞争意识。Cl溶解度很小，但并不是绝对不溶。溶液中三种有关反应的粒子共存通过竞争，增强小组团队意识，加强每个学生的责任感，从而促使学习更有效果。3.从微观动画展示，沉淀溶解平衡是如何建立的。一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，这就是沉淀的溶解过程。另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，这就是沉淀的形成过程。学生观看动画，加深理解，印象深刻。从微观角度，理解沉淀溶解平衡第三

8、环节：归纳总结，畅谈收获。用平衡理论研究难溶电解质溶解平衡。培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力，形成重点知识网络。大屏幕展示：1．定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子