2019版高考化学一轮复习第36讲物质的检验、分离和提纯学案

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1、第36讲　物质的检验、分离和提纯1．物质的检验(1)常见阳离子的检验常见阳离子试剂或方法实验现象Na＋焰色反应黄色火焰K＋焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱Fe2＋①NaOH溶液①白色沉淀→灰绿色→红褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先无明显现象，再变血红色Fe3＋①NaOH溶液①生成红褐色沉淀②KSCN溶液②溶液呈红色③苯酚溶液③溶液呈紫色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀续表(2)常见阴离子的检验常见阴离子试剂或方法现象Cl－硝酸银溶液与稀HNO3白色沉淀，不溶于稀硝酸Br－硝酸银溶液与稀HNO3浅

2、黄色沉淀，不溶于稀硝酸氯水和四氯化碳溶液分层，下层为橙红色续表(3)常见气体的检验气体检验方法有关反应的方程式或说明Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝2KI＋Cl2===2KCl＋I2(淀粉遇I2变蓝)NH3①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟①NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－②NH3＋HCl===NH4ClSO2使品红溶液褪色，加热，又变红色SO2有漂白性CO2①能使燃着的木条熄灭②能使澄清的石灰水变浑浊Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2ONO无色气体，在空气中变为红棕色2NO＋O2===2NO2NO2①红棕色、有刺激性气味的

3、气体②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③溶于水后生成无色气体和无色溶液3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．物质的分离和提纯(1)物质分离、提纯常用的物理方法(2)物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除

4、去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)能使品红褪色的气体一定是SO2。(　　)(2)使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。(　　)(3)某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。(　　)(4)SO2中混有少量NH3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(　　)(5)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液。(　　)(6)FeCl2溶液中混有FeCl3可加入

5、铜粉除去。(　　)(7)某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含SO。(　　)(8)加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×(7)×　(8)√2．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是(　　)A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋D．向某溶液中加盐酸产生无色

6、气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO答案　D解析　KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，只能说明含Fe3＋，不能说明无Fe2＋，A正确；气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，B正确；用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K＋，C正确；将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为CO、SO、HCO或HSO，D错误。考点1　物质的检验和鉴别典例1　(2017·北京密云区一模)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作

7、，结论正确的是(　　)选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析　滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SO，因为若溶液中含有SO、CO、Ag＋等，滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀，故A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质