高三化学期末练习_1

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1、2011—2012学年度第一学期期末统一练习（一）高三化学注意事项：1．本试卷分第一部分和第二部分。共120分，考试时间为120分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上指定的位置。3．作答时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。第一部分【选择题共50分】本部分共20小题，请从每题所给的四个选项中选出符合题意的一项。一、选择题Ⅰ。本大题共10小题，每小题2分，共20分。1．下列说法正确的是（）A．填埋法是垃圾处理的最佳方法B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C．维生素C受热更易被氧化，故有些新

2、鲜蔬菜生吃较好D．淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．铜B．铁C．镁D．铬3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．NH4ClB．CuCl2C．HFD．H2O4．下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂5．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅B．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃C．制普通玻

3、璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液6．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰18．下列有关分离和提纯的说法正确的是（）A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯D．用浓硫酸除去

4、氨气中混有的水蒸气9．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是（）A．CaOCl2属于混合物B．CaOCl2的水溶液呈碱性C．CaOCl2具有较强的氧化性D．CaOCl2与硫酸反应转移lmol电子时生成71gCl2二、选择题Ⅱ。本

5、大题共10小题，每小题3分，共30分。11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+B．溶液中含有大量NO3-：NH4+、I－、SO42-、H+C．溶液中c（HCO3-）＝0.1mol/L：Na+、K+、CO、Br－D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－12．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C

6、．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH13．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多14．某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e－＝H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一

7、段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大15．下列离子方程式书写正确的是A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OD．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H++SO+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O16．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正

8、确的是（）A．Y的低价氧