第四节 常见的碱 碱的通性.doc

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2、通性。4碱性氧化物。二重、难、疑点1重点：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。2难点：书写化学方程式。3疑点：碱性溶液一定是碱溶液吗？三教学过程[复习提问]：1酸有哪些化学通性及其它们具有通性的原因？2写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式。[学生活动]：根据氢氧化钠、氢氧化钙电离出的离子，讨论这两种物质可能具有哪些相似的化学性质？[演示实验]：做实验8-23、8-2、8-26。[师生活动]：通过实验对比出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。[板书]：一氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途氢氧化钠（NaH）氢氧化钙[a(H)2]俗名火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰物理性质色、态白

3、色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低潮解在空气中吸收水分，易潮解能吸收少量的水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性电离方程式NaH=Na++l-a(H)2=a2++2H-[演示实验]：做实验8-24、8-27、8-28。[教师活动]：组织学生分析讨论，引导学生对比出两者的化学性质。[学生活动]：阅读本了解氢氧化钠、氢氧化钙的性质决定它们的哪些重要用途。（板书见下页表格）[演示实验]：做氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂反应的实验并分析讨论：碱性溶液一定是碱溶液吗？[师生活动]：通过复习氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质引出碱的通性并

4、根据熟悉的碱引出碱的分类和命名。 [板书]：氢氧化钠（NaH）氢氧化钙[a(H)2]化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。碱性氧化物2+2NaH=Na23+H2S2+2NaH=Na2S3+H2Si2+2NaH=Na2Si3+H22+a(H)2=a3+H2S2+a(H)2=aS3+H2酸Hl+NaH=Nal+H2H2S4+2NaH=Na2S4+2H2Hl+a(H)2=al2+2H2H2S4+a(H)2=aS4+2H2盐NaH与uS4的反应NaH与Fel3的反应a(H)2与ul2的反应用途化工原料，用于

5、肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。二碱的分类、命名与通性1分类按碱是否溶于水分可溶性碱：如：H、NaH、Ba（H）2、NH3·H2微溶性碱：如：a(H)2难溶性碱：如：g(H)2、Fe(H)3、u(H)22命名：根据组成—氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”；具有可变价，把具有低价金属的离子的碱叫“氢氧化亚某”。3通性（1）与酸碱指示剂反应。（2）碱+酸性氧化物=盐+水（3）碱+酸=盐+水（4）碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱四布置作业完成教材P169页习题。