第八单元 物质结构 元素周期律 东部1(教师用卷).docx

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1、全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)第八单元　物质结构　元素周期律(90分钟　100分)可能用到的相对原子质量:H1　C12　N14　O16　Al27第Ⅰ卷　(选择题　共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.2013年8月31日东京电力公司对福岛第一核电站内的放射线测定结果:核电站内两个相同型号的储水罐底部外侧接缝有高浓度辐射反应,而且测定的最大辐射值达到每小时1800微西弗,人受到该等级辐射4小时就会死亡,核泄漏达“致命级别”,其反应原理为 12H+13HHe+01n。下列说法中正确的是A.D和T是质量数不同,质子数相同的两

2、种氢元素B.通常所说的氢元素是指 11HC.11H、12H、13H是氢的三种核素,互为同位素D.这个反应既是核反应,也是化学反应解析:11H、12H、13H质子数相同,中子数不同,属于氢元素的不同核素,C项正确,A、B项错误;化学反应中没有新元素生成,D项错误。答案:C2.元素周期表有多种形式,如图是一种三角形元素周期表的一部分,下列说法正确的是A.M的氧化物易溶于水B.碳的最简单氢化物的稳定性强于A的C.钾和B组成的化合物的水溶液显碱性D.A、B形成的化合物中可能含有离子键解析:由图可知,R为氮,A为氧,M为镁,B为硫,A项错误;碳的非金属性比氧弱,B项错误;K2S为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性

3、,C项正确;O和S形成的化合物中不可能含有离子键,D项错误。答案:C3.下列有关化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型:　　　　　B.NH4I的电子式:[H··N····HH··H]+I-C.F原子的结构示意图:D.中子数为20的氯原子:1737Cl解析:甲烷分子中,C原子半径比H原子半径大,A项错误;I-最外层的8个电子没有画出,B项错误;圆圈内的数字应是+9,C项错误。答案:D4.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S　②原子半径:Na>Mg>O　③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③　　　　　　B.②④　　　　　　

4、C.①④　　　　　　D.②③解析:根据非金属性:F>O>S,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2O>H2S,同理可以判断酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,所以①、③错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,②正确;质子即氢离子,离子越易结合质子,说明对应的酸性越弱,则④正确。答案:B5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属单质中一定含有非极性共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.失电子越多的金属还原性越强D.ⅦA族中阴离子还原性最弱的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析:稀有气体没有化学键,A项错误;失电子越容易的金属还原性越

5、强,C项错误;ⅦA族中阴离子还原性最弱的元素是F,F没有正价,所以不存在最高价氧化物对应的水化物,D项错误。答案:B6.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A.离O点越远的元素,其原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键解析:按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。钠原子的半径大于氯原子,但氯原子与O点的距离大于钠原子,A项错误;元素A、B分别为O、Na,二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键,D

6、项正确。答案:A7.根据下表的信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2　　A.氢化物的沸点:H2T

7、测不正确的是A.原子半径:XYC.X的氢化物具有强还原性D.Y与碘同周期,Y最高价氧化物对应水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强解析:Y在X的下一周期,多一个电子层,半径更大,A项正确;非金属性X强于Y,B项正确;X处于ⅤA族,氢化物中X为负价,有强还原性,C项正确;Y的非金属性比碘弱,D项错误。答案:D9.氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂,溶