第一章化学反应及能量变化.doc

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1、第一章化学反应及能量变化1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为、、和，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。2.在反应中，电子从转移到，即氧化剂是电子（或电子对偏向的物质，在反应时所含元素的化合价。氧化剂具有，反应时本身被。还原剂是电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价。还原剂具有，反应时本身被。还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还。3.的化合物叫做电解质。的水溶液里，只有存在离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里的电解质叫做强电解质。如:的电解质叫做弱电解质.如:。4.如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是反应；如果

2、反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要，该反应为反应。5写出下列反应的离子方程式:氢氧化钡溶液和硫酸碳酸钠溶液和硫酸碳酸钙和盐酸碳酸氢钠溶液和盐酸硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液氧化铜和硫酸铁片和盐酸铁和硫酸铜溶液6.写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式H＋+OH―=H2O2H＋+CO32―=CO2+H2OCu2＋+2OH―=Cu(OH)2↓Ba2＋+SO42―=BaSO4↓7.书写离子方程式时,可以拆成离子形式的物质（类别）有:不可以拆成离子形式的物质有:第二章《碱金属》1.碱金属包括元素，，它们的最外电子层上的电子数都是.钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在.2.由于

3、钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等物质隔绝。3.过氧化钠是色固体，能与、反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。4.碳酸钠俗名，碳酸氢钠俗名。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，消耗的盐酸多。如何区别这两种固体?。5.碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐，原子半径逐渐,它们的金属性逐渐。熔沸点逐渐。6.钠或灼烧时火焰呈现色，钾或灼烧时火焰呈现色。观察钾的焰色反应的颜色需要透过色的钴玻璃.颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。如何区别NaCl和KCl?7.写出下列化学反应方程式钠

4、在空气中燃烧钠与水反应过氧化钠与水反应二氧化碳通入过氧化钠盐酸滴入碳酸钠粉末中盐酸滴入碳酸氢钠粉末中碳酸氢钠加热分解二氧化碳通入氢氧化钠溶液中氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合第三章物质的量1.如果粒子集体中所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为为1摩尔.2.叫做摩尔质量。常用的单位为,与分子量或式量的关系?。3.在标况下（℃、压强为101kPa时），1mol任何气体所占的体积都约为。4.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的，常用的单位为。5.物质的量与其他量之间的关系：物质的量（n）、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、B的物质的量浓度(

5、CB)Ø物质的量与粒子数的关系Ø物质的量与物质质量的关系Ø物质的量与气体体积的关系(标况下)Ø物质的量与溶质的物质的量浓度的关系Ø物质的量浓度概念的计算6.一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100mL0.5mol/LNaCl溶液为例)①计算需gNaCl②③：冷却至室温④（2-3次）⑤定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm—2cm处时，⑥摇匀，装瓶.7.（1）等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为。（2）当SO2和SO3的氧原子个数比为1:1时，二者的物质的量之比为，质量比为，原子个数比为。（2）在同温同压下，8.25g气体x所占体积与6gO2的体积相同，则x的摩尔质量是8.判断正

6、误①95gMgCl2溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1②将1gNaCl溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1③标准状况下，将22.4LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1④1L溶液中所含溶质的物质的量，就是该溶液的物质的量浓度⑤同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等⑥将1molCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1第四章卤素1.卤族元素的名称,符号_________________________________。氯元素位于元素周期表的位置是最高正化合价为。

7、2.卤素单质从上到下颜色由__色到__色逐渐转深。熔、沸点由_____到_______。单质氧化性由___到____，气态氢化物的稳定性由到，阴离子还原性逐渐_____。3.※红热的铜丝在氯气里燃烧,生成__的烟,将它溶在少量水里,生成____色的______液。※氢气在氯气中燃烧,发出____________火焰※氯水含有____________________等微粒，久置的含有微粒，液氯的成分是。氯气（能或不能）使干