第4节 几种重要的盐.doc

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1、第一章探索物质的变化第4节几种重要的盐一、教材分析盐在日常生活中学生已经相当熟悉，但是生活中盐的概念和这里又有些区别，如何帮助学生建立起一个科学的概念，体现科学概念的严密性是本节课需要解决的。教材以个性展示的方式介绍一些典型的、在生产生活中重要的、应用广泛的盐，在探究的方法上与酸碱的方法一致。本节教学的重点是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠的用途，在教学教师应该密切联系生产和生活实际，了解我国一些盐化工生产实际。二、教学目标知识目标：1、了解某些重要的盐的性质2、学习物质鉴定和检验方法，初步学会用实验的方法检验碳酸根。3、了解石灰石的用途。结合生活实际，了解石灰石变成白灰抹墙所经历的变化过程。4、

2、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。能力目标：1、培养学生的实验、观察、思维能力。2、通过情景创设，培养学生大胆质疑的能力。情感目标：1、通过合作探究与交流，增强学生间的团结合作能力，增强学生不甘示弱的主人翁意识。2、结合学生生活实际，解决生活中的问题，使学生感受到化学就在身边，大家身连其境。三、教学重点了解某些重要的盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化钠）的性质和用途；碳酸根离子、氯离子和铵根离子的鉴别方法；盐的溶解性四、教学难点盐的制取，有关盐的典型反应及其化学方程式五、课时安排3课时（2课时新课＋1课时实验）六、教学过程设计（一）引入问题引入：前边已经学习了酸和碱，那么什么

3、是酸和碱？下面请大家判断下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？[投影]判断化合物类别：HCl、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2（提问）酸和碱中和反应的产物是什么？（学生回答）盐。（讲述）盐是酸跟碱中和的产物。例如：在盐酸和氢氧化钠的中和反应中，盐酸的组成是HCl，氢氧化钠的组成是NaOH。它们相互反应，在生成H2O的同时，溶液里剩下酸根离子Cl－和金属离子Na＋，如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐的晶体。（二）新课教学一、什么是盐（提问）盐与食盐是同种物质吗？什么是盐？（讲述化学中的盐与生活中的食盐的

4、区别）有人会认为食盐就是盐。然而，科学上说的盐不仅仅指食盐，它包括数量很大的一类物质。  向学生讲解混淆盐类概念的危害性。强调“工业用盐”与食盐的区别。工业用盐，如亚硝酸盐误食，引起中毒。（回顾）我们把由金属阳离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。（讲述）自然界中有很多盐晶体，有些盐的晶体非常美丽。（实物展示或多媒体展示）图1－25一些常见的盐晶体硫酸亚铁晶体硫酸铜晶体硝酸钾晶体重铬酸钾晶体硫酸铜（CuSO4）硫酸铜晶体的俗称胆矾、蓝矾、化学式为CuSO4·5H2O.（思考）你还见过其他盐的晶体吗？（学生举例回答）二、几种盐的性质1．纯碱（展示）Na2CO3粉末和Na2CO3·10H2O晶体

5、（1）纯碱又称苏打，是碳酸钠的俗名。它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。结晶水物式量的计算例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286强调"·"不是数学上的乘号,而是加的意思.在常温下，放在干燥的空气里，Na2CO3·10H2O易风化（属于化学变化）会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O补充：碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中，逐渐失去结晶水成为粉末，这种现象叫做“风化”。这里要强调“常温”两个字，并跟下面加热硫酸铜晶体失去结晶水的实验对比

6、，用酒精灯加热而使硫酸铜晶体失去结晶水，这不叫做“风化”。（2）像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。（实验）用试管取适量碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。现象：_无色酚酞试液变红色_。可见，碳酸钠的水溶液呈碱性。（3）碳酸钠易溶于水，碳酸钠的水溶液显碱性。（4）碳酸钠的用途：[讲解]由于Na2CO3能与酸反应放出CO2，故可用Na2CO3与某些固体酸性物质混合，并加入适量的NaHCO3，制成发酵粉，用于发面。当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO2，生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔

7、软可口的馒头或面包了。当然上述反应里的固体酸性物质及反应产物都必须是对人体无害的。2．碳酸钙师：碳酸钙在自然界中分布很广，它们有很重要的用途。（一）用途：[屏幕展示]：天安门前的华表、人民大会堂的柱子、故宫的长廊、校园中的石雕（汉白玉）[自由交流]：大家联系生活实际，说一下你已经了解到得石灰石、大理石的相关问题。[自由阅读]：石灰石的用途：生产水泥（介绍大理石、石灰石、汉白玉的用途）书上第23页（2）性质（讲述）碳酸钙是一种难溶的盐