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1、富源六中高一化学下学期4月月考试卷请将选择题涂在机读卡上一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是( )。 A.NaCl固体中含有共价键B.CO2分子中含有离子键C．C是碳元素的三种核素D．O含有相同的中子数2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为
2、H2TL3.下列说法正确的是( )。A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行D.的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则( )。A.气态氢化物的稳定性:乙<丁B.原子半径:甲<乙C.丙的两种氧化物
3、都是离子化合物D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强5.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )。A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z76.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )。A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴
4、离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。 A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应8.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸9.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的v(H2)=0.3mol·L-1·s-1,则
5、3s末NH3的浓度为( )。A.0.4mol·L-1B.0.6mol·L-1C.0.9mol·L-1D.1.2mol·L-110.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )。①消耗2molSO2的同时生成2molSO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A.①②B.①③C.③D.①11.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①3．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A．铜片上
6、发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．正极附近的SO浓度逐渐增大12．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是( )A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OD．2H2＋O2===2H2O13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子
7、浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉14．下列图示变化为吸热反应的是( )15．(四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )3A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－8．下列说法正确的是( )A．化学反应速率是对可逆反应而言
8、的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的
