高考化学第二轮复习专题十三金属及其化合物教学案

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1、专题十三金属元素的单质及其化合物【考纲要求】1.了解常见金属的活动顺序，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解合金的概念及其重要应用。【知识梳理】一.金属的性质和冶炼方法金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性————————→（依次减弱）离子氧化性————————→（依次增强）（Fe的离子为Fe2+）与O2反应的条件常温易氧化常温能反应常温不易（缓慢）氧化加热被氧化不反应与H2O反应遇水就放氢加热或与水蒸气反应不反应与酸的置换反应氢前置换氢不能置换出H2与盐溶液的反应先与H2O反应前金换后金冶炼方法熔融电解热

2、还原法热分解法富集二.碱金属1.Na2CO3、NaHCO3性质比较：碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打溶解度溶解度较大溶解度较小与酸反应的离子方程式及反应的快慢CO32－+2H+=H2O+CO2↑慢HCO3－+H+=H2O+CO2↑快8稳定性稳定不稳定鉴别均为固体时，用加热法鉴别。均为溶液时，用BaCl2或CaCl2溶液鉴别。2.碱金属元素的原子结构及性质比较元素名称元素符号核电核数相似性递变性最外层电子数颜色状态化学性质核外电子层数熔、沸点化学性质锂Li3都是1都为银白色金属，柔软。（除铯外）都为强还原剂，表现为⑴与非金属反应⑵与水反应逐渐增多逐渐降低金属性逐渐

3、增强钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs553.钠在空气中放置发生的变化钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH吸收空气中的水蒸气和CO2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。其变化过程是　　这里发生的反应有：①4Na+O2＝2Na2O②Na2O+H2O＝2NaOH③2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑④2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O　⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3+10H2O4.钠的氧化物⑴Na2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na2O2

4、⑵Na2O2：淡黄色固体，常用作供氧剂、漂白剂。①跟水反应放出O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑②跟CO2反应放出O22Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑5.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。⑴物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）⑵化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等⑶制法：①电解食盐水法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑②石灰纯碱法：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH⑸保存

5、：①盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。因为玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱反应：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O生成有粘性的Na2SiO3，故不可用磨口玻璃塞，否则瓶塞与瓶口粘结在一起。②盛装烧碱的试剂瓶不能敞口存放。因为烧碱易潮解、易与空气中的二氧化碳反应而变质。6.焰色反应许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理8变化，是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。⑴做焰色反应的实验时应注意：①火焰本身尽可能无色，②铂丝要洁净，③

6、焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。⑵焰色反应的操作步骤：①铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；②蘸取待测溶液；③在酒精灯上灼烧，观察焰色；④用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝等无焰色的金属代替。三.镁、铝及其重要化合物金属项目镁（Mg）铝（Al）单质物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高

7、活泼性较活泼:Mg－2e=Mg2+较活泼：Al－3e=Al3+抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有抗腐蚀性能。与O2反应2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=Al3++3H2↑与碱反应不反应与氧化物反应2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等1.铝热反应某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反

8、应。能作铝