高考化学复习专题金属及其化合物课件

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1、专题九金属及其化合物（6）常见金属及其化合物考　纲　展　示高　考　预　测了解钠、镁、铝、铁、铜单质及其化合物的性质和用途。常见金属元素包括钠、铝、铁、铜、镁、金、银，其中前四种是高考命题的重点，围绕这四种元素的性质结合元素周期律、氧化还原理论进行综合考查是重要的形式，应对策略应熟练掌握常见元素的性质和用途。钠及其重要化合物间的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：铝及其重要化合物间的转化关系写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：铁及其重要化合物间的转化关系写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：铜及其重要化合物之间的转化关系考点1金属的性质及冶炼要点提醒——画龙点

2、睛　触类旁通金属的化学通性考点2金属的氧化物和氢氧化物A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol要点提醒——画龙点睛　触类旁通1．金属氧化物化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体与水作用反应生成NaOH反应生成NaOH和O2与水缓慢反应生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应与酸作用反应生成钠盐、和水反应生成钠盐、水和氧气反应生成镁盐和水反应

3、生成铝盐和水反应生成亚铁盐和水反应生成铁盐和水氧化性除Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原，生成单质铁其他反应与CO2反应生成Na2CO3与CO2反应生成Na2CO3和O2与NH4Cl溶液反应与强碱反应生成偏铝酸盐与氧化性酸反应生成铁盐2.金属氢氧化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀稳定性稳定加热不分解较高温度分解成MgO和H2O加热分解成Al2O3和H2O加热分解成Fe2O3和H2O不稳定易被氧化成Fe(OH)3易分解成CuO和H2O

4、与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化其他反应与盐反应，与Cl2、Al反应与NH4Cl溶液反应与强碱溶液反应具有还原性新制Cu(OH)2被醛基还原填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①__________、②__________、③________、④________、⑤________。(2)写出①处发生反应的离子方程式______________________________________________________________；写出③处发生反应的化学方程式______________________________

5、__________________________________。(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________；氧化铜____________________。3．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体。(1)若D的水溶液显弱酸性，则A是__________，B是__________，C是____________，D是__________，E是__________，F是____________。(2)若D的水溶液显弱碱性，则A是__

6、________，B是__________，C是____________，D是__________，E是__________，F是____________。答案：(1)SAlAl2S3H2SAlCl3Al(OH)3(2)N2MgMg3N2NH3MgCl2Mg(OH)2考点3金属与酸的反应规律提示——善于总结　养成习惯金属与酸反应的规律（1）定性规律按金属活动性顺序表可分为下列几种情况：①K→Pb和弱氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）发生置换反应。②K→Pb和强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应，不能生成H2。③Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。④Cu→Ag

7、和强氧化性酸发生氧化还原反应。⑤Pt→Au和强氧化性混酸（王水）发生氧化还原反应。（2）定量规律①金属与酸反应失去电子的物质的量=产生氢原子的物质的量。②当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，反应后的溶液质量增加相等。③相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。④相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比。⑤若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对