高考化学第二轮复习专题十四非金属及其化合物（一）教学案

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1、专题十四非金属及其化合物（一）一、氯及其化合物卤族元素1．熟练写出这些方程式（1）与单质的化合反应2Fe＋3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2＋Cl22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰）（2）与水反应：H2O＋Cl2HCl＋HClO（3）与碱反应：实验室吸收多余氯气2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O工业制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O若加热，Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（4）与还原性物质反应NaBr+Cl2——KI+Cl2——FeCl2+Cl2——SO2+Cl2+H2O——H2S+

2、Cl2——（5）与有机化合物的反应CH4+Cl2CH2=CH2+Cl2——2.液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水所属类别单质混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色组成粒子Cl2H+、Cl－、H2O主要性质3.卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较元素名称氟氯溴碘元素符号周期表中位置周期族相同点原子最外层都是个电子，半径是同周期中8原子结构不同点随着核电荷数的增大，电子层数逐渐，半径逐渐主要化合价单质物理性质色态浅黄绿色气体密度随核电荷数的增大，单质的密度逐渐熔沸点随核电荷数的增大，单质的熔沸点逐渐溶解性Cl2、Br2、I2在水中溶解度，但易溶于CC

3、l4等有机溶剂单质化学性质氧化性随核电荷数的增大，氧化性逐渐与H2化合随核电荷数的增大，与H2化合越来越与H2O与碱反应氢化物稳定性按HF、HCl、HBr、HI顺序稳定性逐渐水溶液酸性按HF、HCl、HBr、HI顺序水溶液酸性逐渐还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序还原性逐渐4、Cl—、Br—、I—离子的检验实验室通常用和来检验卤素离子的存在，现象是。5、卤族元素的特殊性（1）F2与H2在暗处能；F2能置换水中的；F2只能作剂。（2）Br2是唯一的一种常温常压下呈态且易的非金属单质，在保存液溴时应，以防Br2的。（3）I2易，I2能使淀粉变色。（4）卤化氢中能与酸

4、性氧化物二氧化硅反应的酸是。化学方程式二、氧、硫及其重要化合物1．硫是色体。2．SO2是色气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。二氧化硫的化学性质主要性质反应事实化学方程式水溶液能使石蕊试液变红8酸性氧化物的通性工业上常用氨水来吸收二氧化硫能使Ba(OH)2溶液变浑浊能与CaO发生化合反应能与饱和NaHCO3溶液作用还原性工业用接触氧化法制SO3使氯水的黄绿色褪去氧化性与H2S混合有黄色固体析出SO2＋2H2S=3S↓+2H2O漂白性能使品红溶液，加热后。原因：3．SO3是酸性氧化物。写出反应方程式：SO3与H2O(工业制)；SO3与NaOH；SO3与CaO。4.硫

5、酸的化学性质思考：如何稀释浓硫酸？浓硫酸不能用来干燥哪些气体？为什么？并请举例说明。回忆“黑面包”实验，描述实验步骤、现象及原因，浓硫酸表现的性质？浓硫酸在有机反应中还有哪些应用？请举例说明。5．常见的硫酸盐的化学式胆矾（又叫蓝矾）绿矾明矾（常用于）6．SO42—的检验：操作顺序？现象？【智能训练】1．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低　B、氯水和活性炭使红墨水褪色C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质　　　　D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板

6、上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（）8①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O③H2+Cl2═2HCl④Cl2+H2O═HCl+HClO⑤2HClO═2HCl+O2A．①④⑤B．①②C．③④⑤D．②③④3．下列说法正确的是（）A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高

7、价含氧酸都具有强氧化性4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强还原性C该反应中NH3被还原D生成1molN2有3mol电子转移5．下列推断合理的是（）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色6．对