有关影响反应速率以及催化剂地探究

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1、实用标准文案有关催化剂的探究(控制变量法应用)1.为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果，设计了下图所示的实验，在四组对比实验中，效果较差的是（）第一组第二组第三组第四组A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间2.某实验小组的同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他们做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶

2、液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）实验次序12345678H2O2溶液的溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到500mL气体时所用时间（秒）6602202058025943反应后液体温度（℃）2434395665676970请根据题中信息和分析表中数据回答：（1）此实验的目的是____________________；“用双氧水和二氧化锰制氧气”的化学方程式为：。（2）H2O2溶液的溶质质量分数是怎样影响反应速率。该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）

3、，反应随H2O2溶液的溶质质量分数的增加反应后液体温度逐渐（填“升高”或“降低”）（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：。3.同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。htt实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率AB精彩文档实用标准文案分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是，B中反应

4、的化学方程式是。实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响方案Ⅰ：分别取20mL5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：时间/s试剂压强/KPa06012018024030020mL5%的过氧化氢溶液101.86102.99103.42103.67103.99104.00加入氯化铁溶液102.21105.35115.40129.69145.52163.99加入氯化铜溶液101.50102.73107.53114.78122.49130.39（

5、1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是。（2）根据上表数据得出的结论是。方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL5%过氧化氢溶液的50mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是。【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是（填选项序号）。A.测量完全反应后气体的总体积B.测量相同时间内产生气体的体积C.测量相同时间内体系压强的变化D.测量相同时间内溶液质量的变化4.

6、过氧化氢分子与水分子的相同点是（写出一点），不同点是。5.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。实验编号实验操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5％(溶液浓度)H2O2溶液，各滴入2滴相同浓度的CuSO4试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。精彩文档实用标准文案溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。②另取两支试管分别加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。(1)过氧化氢分解的化学方程式为。(2)实验①的目的是。实验中

7、滴加CuSO4溶液的目的是。(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是。(用实验中所提供的几种试剂)。(4)对于H2O2分解反应，Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：5滴浓度相同的Fe2(SO4)3和CuSO4溶液2mL5%H2O2溶液乙甲如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行