教学设计氮的氧化物计算

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1、微课：氮的氧化物转化成硝酸的计算安徽省蒙城县第二中学魏香三教学目标1.推导氮的氧化物转化成硝酸的化学方程式。2.通过对氮的氧化物转化成硝酸的推导，培养学生工业上的循环利用，保护环境的意识。3.通过对氮的氧化物转化成硝酸的计算，培养学生分析问题和解决问题的能力。教学重点和难点氮的氧化物转化成硝酸的化学方程式及其应用教学设计思路一、推导氮的氧化物转化成硝酸的化学方程式1.利用多步反应化学方程式的加减2NO+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+NO②①×3＋②×2导出：4NO+3O2+2H2O=4HNO3同理导出：4NO

2、2+O2+2H2O=4HNO32.利用氧化还原反应方程式的配平①标出反应前后元素化合价的变化＋20＋5－2NO+O2+H2O—HNO3②使化合价升高和降低的总数相等化合价升高3价×4，失去3e-×4化合价降低2×2价×3，得到2×2e-×3导出：4NO+3O2+2H2O=4HNO3同理导出：4NO2+O2+2H2O=4HNO3二、分析氮的氧化物和氧气的体积比1．NO与O2的混合气体溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3VNO：VO2=4:3，恰好完全反应VNO：VO2＞4:3，NO过量VNO：VO2﹤4:3，O2过量2.

3、NO2与O2的混合气体溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO3VNO2：VO2=4:1，恰好完全反应VNO2：VO2＞4:1，NO2过量，剩余气体为NOVNO2：VO2﹤4:1，O2过量，剩余气体为O2三、应用将10mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升。【分析】根据NO2和H2O反应，NO和O2反应的情况分析，剩余气体可能是NO或O2。找出NO2、O2和H2O反应的关系，判断哪种气体过量。分别讨论原混合气体的组成。（1）若剩余气体的是

4、NO，2mL为NO3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，过量NO2为6mL。参加反应的NO2和O2的体积共10-6=4mL利用4NO2+O2+2H2O=4HNO3参加反应的NO2和O2的体积：VNO2＝4／5×4＝3.2mLVO2＝1／5×4＝0.8mL。则NO2和O2的体积分别为3.2+6=9.2mL和0.8mL。（2）若剩余的是O2，2mL为O2参加反应的NO2和O2的体积共10-2=8mL利用4NO2+O2+2H2O=4HNO3参加反应的NO2和O2的体积VNO2＝4／5×8＝6.4mLVO2＝1／5×8=1.6mL

5、。则NO2和O2的体积分别为6.4mL和1.6+2=3.6mL。