氮的氧化物计算

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1、课题：氮的氧化物转化成硝酸的计算授课人：魏香三教材版本：鲁科版必修1单位：蒙城县第二中学一、氮的氧化物转化成硝酸方程式的推导1、利用多步反应的加减处理2NO+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+NO②①×3＋②×2导出：4NO+3O2+2H2O=4HNO3同理导出：4NO2+O2+2H2O=4HNO32、利用氧化还原反应方程式的配平NO+O2+H2O=HNO3＋20＋5－2化合价升高3价，失去3e-化合价降低2×2价，得到2×2e-化合价升高3价×4，失去3e-×4化合价降低2×2价×3，得到2×2e-×34

2、NO+3O2+2H2O=4HNO3同理导出：4NO2+O2+2H2O=4HNO3二、分析恰好完全反应1、NO与O2的混合气体溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3VNO：VO2=4:3，VNO：VO2＞4:3，NO过量VNO：VO2﹤4:3，O2过量恰好完全反应2、NO2与O2的混合气体溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO3VNO2：VO2=4:1，VNO2：VO2＞4:1，NO2过量，剩余气体为NOVNO2：VO2﹤4:1，O2过量，剩余气体为O2三、应用【分析】根据NO2和H2O反应，NO和O2反应的情况分

3、析，剩余气体可能是NO或O2。找出NO2、O2和H2O反应的关系，判断哪种气体过量。分别讨论原混合气体的组成。将10mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升。（1）若剩余气体的是NO，2mL为NO则NO2和O2的体积分别为3.2+6=9.2mL和0.8mL。3NO2+H2O=2HNO3+NO过量NO2为6mL参加反应的NO2和O2的体积共10-6=4mL利用4NO2+O2+2H2O=4HNO3参加反应的NO2和O2的体积分别为4／5×

4、4＝3.2mL和1／5×4＝0.8mL。（2）若剩余的是O2，2mL为O2则NO2和O2的体积分别为6.4mL和1.6+2=3.6mL。参加反应的NO2和O2的体积共10-2=8mL利用4NO2+O2+2H2O=4HNO3参加反应的NO2和O2的体积分别为4／5×8＝6.4mL和1／5×8=1.6mL。