福建省师大附中2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题

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1、福建师大附中2014-2015学年第一学期期末模块测试卷高一化学（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《必修一》可能用到的相对原子质量.•H-lC-12N-140-16Al-27S-32C1-35.5Mn-55A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，不属于“城市空气质S日报”报道闪容的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2.下列物质属于弱电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.醋酸D.硫酸3.下列化合物中，不能由单质

2、之间直接化合生成的是A.EesO.,B.Na202C.CuCl2D.EeCh4.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A.NaClO-*NaClB.F'eCh-EeChC.C->C02D.CaO->Ca（OH）25.既能跟盐酸反应，乂能跟氢氧化钠溶液反应的物质是A.Na2C0；iB.MgOC.NaA102D.AI2O36.下列有关说法不正确的是A.烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶屮B.少量金属钠保存在煤汕屮C.向紫色石蕊试液屮加入新制鉍水，石蕊试液先变红后褪色D.区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2

3、0中含有的分子数为NaB.32g02中含有的分子数为NaC.7.lgCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NaD.1L1mol-L_,CaCl2溶液中含有的氯离子数为Na8.下列离子可以大量共存的是M（r高-化学期末B考訾NOl-C.Ba'Na1、OH-、CO?"D.AlNH?、N0:「、0H_1.下列离子方程式书写正确的是A.CI2与H2O反应：Cl2+H20==2Hf+Cr+C10^B.碳酸钙与稀盐酸反应：COf+2H==C02t+H20C.A12（SO,）3溶液与氨水反应：Al3*+30H=Al（0H）3lD.Na与H20反应：2Na+2H20==2Na

4、+20H'+H2t1.下列实验方法或操作不正确的是♦♦參A.检验某溶液屮是否含有Fe3‘时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液巾无色变为血红色，则说明溶液屮一定含有Fe3’B.稀释浓硫酸时要将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中。C.用CCb萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体D.热的纯碱溶液可用于除汕污二、非选择题（本题包括3小题，共20分）2.（6分）回答下列问题：⑴标准状况下11.2LNH3中含个氨分子，mol氢原子。⑵等质:W:的S02和S03物质的量之比是；所含的氧原子个数之比是。⑶4.8gCH；中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等。

5、⑷光导纤维的主要成分是。3.（6分）若要除去下列溶液屮的杂质（括号闪为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入T表的空白处：物质（杂质）试剂有关化学方程式NaHCOa(Na2C03)FeCl2(EeCb)13-（8^其流程如下图所示:nh3co2i溶液—►粗盐海水一—►母液Nacr溶液>NaHCO3固体旌^纯碱石灰乳盐酸电解①►Mg(OH)2►MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2-7^Mg(1)反应①〜⑤中，属于氧化还原反应的是(填编号)。(2)写出反应②的离子方程式。(3)X溶液中的主要阳离子是.V和。(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶

6、性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下:①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na：COr溶液；③；④加适量盐酸；⑤。(请补全缺少的实验步骤)(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是。B卷(50分)一、选择题(本题包括7小题，每题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列情况会对人体健康造成较人危害的是A.用SO2漂白食品B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C.用食醋淸洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用小苏打(NaHCOs)发酵而团制作馒头2.在500mL2mol/LKAI(S0:)2的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba

7、(0H)2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是A.A1(OH)3和Al3+B.Al(0H)3C.Al34、A1(OH)3和A102—D.全部为A102_3.下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是ABCDYn2oSi02Fe2O3Na2C03WNaOHCOAI2O3NaHC034.在FeCl。、CuCl2和HC1的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤山，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A、Fe2+B、FTC、Cu24和Fe2+D、Fe3•和