福建省师大附中08-09学年上学期高二期末考试(化学)

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1、为您服务教育网http://www.wsbedu.com/福建师大附中2008-2009学年第一学期模块测试卷命题：潘则南审核：林英　　　　　高二化学说明：1、考试时间：90分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H－1O－16S－32Cl－35.5Cu－64A卷（基础部分共50分）一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共50分)1．下列各种物质导电性最差的是A．稀硫酸　　　　　B．食醋　　　　　C．铁丝　　　　　D．固体食盐2．下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-；B

2、．NaHCO3Na++H++CO32-；C．HClO=H++ClO-；D．H2SH++HS-；HS-H++S2-；3．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O5．用pH试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是A．把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与比色卡比较B．把试纸全部浸入溶液中，观察颜色

3、变化与比色卡比较C．用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴加在试纸上，与比色卡相比较D．用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，与比色卡相比较6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是CA．2H++2e—==H2B．Fe2++2e—==FeC．2H2O+O2+4e—==4OH—D．Fe3++e—=Fe2+7．下图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是　　A．a为负极、b为正极　　B．c为阴极、d为阳极　　C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8．反应2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v

4、（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是　A．加压   B．加负催化剂C．升温  D．降温9．下列物质分类组合正确的是ABCD6为您服务教育网http://www.wsbedu.com/强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OH10．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2

5、(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量11．下列叙述正确的是A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化12．pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．11：1B．9：11C．1：11D．11：913．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在N

6、H4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；A．①②B．③C．③④D．④14．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的kSP=1.8×10-10）A．有AgCl沉淀析出；B．无AgCl沉淀析出；C．无法确定；D．有沉淀但不是AgCl沉淀；15．下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－16

7、．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．2υ正(A2)＝υ逆(AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态17．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a18．已知热化学方