高考化学复习题目

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1、化学复习题一、选择题（共10小题，每题3分，共30分）1.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是      （     ）A.只有NH4+    B.只有Al3+      C.Fe2+和NH4+   D.NH4+和Al3+2．下列实验过程中，始终无明显现象的是                  （     ）A．NO2通入FeSO4溶液中       B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中       D．SO2通入已酸化的Ba(NO3

2、)2溶液中3．下列实验的基本操作正确的是                        （     ）A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．在使用试纸测定某溶液的pH时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上C．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，检验是否含SO42－D．将一定量的水加入到10mL18mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100mL，则稀释后的溶液的浓度为1.8mol/L4.生产、生活离不开化学，下列说法中不正确的是            （     ）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水。B．开

3、发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一。C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解是制取氢气的较理想的方法D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料。5．在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH和5.6CaO而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是                         （    ）A．甲＝丁＜乙＜丙＜戊   　　　　 　B．戊＜丁＜甲＜乙＝丙C．丁＜乙＝丙＜甲＜戊   　　　　　 D．丁＜甲＜乙＜丙＜戊6．用下列装置

4、能达到有关实验目的的是                   （     ）A．用甲图装置电解精炼铝          B．用乙图装置制备Fe(OH)3C．丙图装置可制得金属锰          D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性7．实验室在配制一定浓度和体积的NaOH溶液时下列操作一定会导致实验结果偏低的是（  ）①用托盘天平称量NaOH时砝码和药品的位置放反，所得溶液的浓度②定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴水到刻度线.③定容时仰视刻度线④将NaOH溶解后转移到容量瓶中，用水洗烧杯2～3次，洗液没有倒入容量瓶中⑤将NaOH溶解

5、后立即转移到容量瓶中A．①②③④       B．②③④        C．②③④⑤       D．①②③④⑤8．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)   （     ） A．①       B．①②④       C．①③⑤        D．①③④⑤9．amolFeS与bmolFe3O4投人到VLcmol·L- 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(m

6、ol)为：①(a+3b) ②(3cV-9a-b)/3 ③（9a+b）/3 ④(cV-3a-9b)⑤（3a+9b）则正确的答案是                       （      ）A．②⑤       B.②③       C.①⑤        D.前述答案均不对10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液

7、后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：                   (     )①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32－；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A.①②         B.③④⑤        C.①③④        D①⑤选择题答题卡   (1)   (2)   (3)   (4)   (5)        (6)   (7)   (8)   (9)   (10)     二、填空题（共2小题，每小题10分，共20分）11．（1

8、0分）已知