高考化学实验专题目复习_1

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1、高考化学实验专题复习1、辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。图1是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为ΔH1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反应热为ΔH2=-154KJ/mol。试回答：    图1          图2（1）辉钼矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是：       ；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：                   

2、。（2）第6炉层存在的固体物质分别是：         ；它们的物质的量之比是：       。（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是：                  。（4）图26―2表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的化学方程式：                       。（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4～6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？2、下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

3、（1）写出C的化学式：              。（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是A．升高温度    B．增大压强    C．加入催化剂（4）若G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A反应放出的热量为QkJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式：                                     。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出

4、I的结构简式：      ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：3、A、B、C在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。1．D为非金属单质，且A、B、C之间存在如下转化关系：⑴若A为金属单质，C与水反应能够生成D。写出C的电子式      ⑵若A为气态无机物，则C的分子式可能是                                   （至少填两种）⑶若A为烃的含氧衍生物，A分子中含有2个碳原子。常温下，23gA完全燃烧放出683.5kJ的热量，写出能表示A燃烧热的热化学

5、方程式                                  ⑷若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法。⑸若D为碱，B为白色沉淀，且以上反应均为非氧化还原反应。写出B与D反应的离子方程式。4、向一定体积的密闭容器中加入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图Ⅱ为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若，则阶段以C物质的

6、浓度变化表示的反应速率为_________；  （2）阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： 则（保留两位小数），之间的关系为____________（用“>”、“<”或“=”连接）；（3）阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化学方程式__________；（4）在相同条件下，若起始时容器中加入，要达到时刻同样的平衡，要满足的条件为________________。 5、亚氯酸钠（）是一种重

7、要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2・3H2O；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是________________________________；（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________；吸收塔内的温度不能超过，其目的是防止分解，写出分解的化学方程式_______________________________

8、_____；（3）在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断是否过量的简单实验方法是_______