定量化学分析习题

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1、定量分析化学习题（1）一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？1.50mL0.1mol/LH3PO4+25mL0.1mol/LNaOH2.50mL0.1mol/LH3PO4+50mL0.1mol/LNaOH3.50mL0.1mol/LH3PO4+75mL0.1mol/LNaOH二、用0.050mol/LNaOH溶液滴定0.050mol/LHCl和0.100mol/LNH4Cl的混合溶液中的HCl。问：1．化学计量点时的pH=？2.加入99.9%NaOH时的pH=?3．加入100.1%NaOH时的pH=？4.选用什么指示剂？

2、5.pH=4.0时，终点误差为多少？6.如何测定混合溶液中的NH4Cl？三、某试液含有Na3PO4和NaOH（二者均为常量），请用酸碱滴定法设计一分析方案，测定Na3PO4和NaOH的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L表示。已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13。四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T指示剂的干扰离子。五、用络合滴定法拟定分析方案1．测定Mg-EDTA溶液中二者的各自含量；2．测定Mg2+和Z

3、n2+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液）六、在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg2+的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。移取25.00mL试液于三角锥瓶中，加入10%KCN溶液1mL，以NaOH调节溶液的pH=10.0，加入1：3三乙醇胺15mL，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。七、于0．100mol/LFe3+和0．250mol/LHCl混合溶液中。通入H2S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe3+的量浓度。已知饱和H

4、2S溶液的浓度为0．1000mol/L，条件电位ΦS/H2S0‘=0．141V；ΦFe（Ⅲ）/Fe（Ⅱ）0‘=0．71V。八、已知CaCO3沉淀在水中的主要离解平衡为：CaCO3↓+H2O=Ca2++HCO3—+OH—试计算CaCO3在水中的溶解度。已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9；H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。九、采用钽试剂萃取光度法测定钒，100mL试液中含钒40μg，用10mL钽试剂-氯仿溶液萃取，萃取率为90%，用1cm比色皿，在530nm波长处测得萃取液的吸光度为0.3

5、84,求分配比和摩尔吸光系数（已知Mr（V）=50.94）。定量分析化学习题（2）1．某试样中MgO的质量分数约为30%，以重量法测定其含量时，Fe3+产生共沉淀，设试液中Fe3+有1%进入沉淀，若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？[Ar（Fe）=55.85；Mr（Fe2O3）159.7]2．某KMnO4溶液在酸性介质中对Fe2+的滴定度TKMnO4/Fe=0.02792g·mL-1，而1.00mLKH（HC2O4）2溶液在酸性介质中恰好与0.1000mol·L-1NaOH溶液

6、反应时，1.00mL可中和多少毫升NaOH溶液？[Ar（Fe）=55.85]3．以0.020mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+25mL。滴定开始时溶液的pH=5.50，希望滴定至终点时溶液pH值下降不大于0.30单位。若采用六亚甲基四胺缓冲溶液，加入体积为10mL。问配制此缓冲溶液500mL，应加入多少克六亚甲基四胺和6mol·L-1HCl多少毫升？已知（CH2）6N4的pKb=8.85，Mr[（CH2）6N4]=140。4．配制pH=2.00氨基乙酸（ＨＡ）总浓度为0.10mol·L-1的缓冲溶液100mL，需氨

7、基乙酸多少毫升？还需加入1mol·L-1的酸或碱多少毫升？5．用0.100mol·L-1HCl溶液滴定0.100mol·L-1Na2CO3溶液至pH=5.00。计算有百分之几的Na2CO3变成了H2CO3？剩下的主要组分是什么？如果煮沸溶液以除尽CO2，冷却后溶液的pH值为多少？已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。6．用0.100mol·L-1NaOH滴定0.100mol·L-1羟胺盐酸盐（NH3+OH·Cl-）和0.10mol·L-1NH4Cl的混合溶液。问：（1）化学计量点溶液的pH值

8、为多少？（2）化学计量点时参加了反应的NH4Cl的百分数。已知NH3+OH·Cl-的Ka=1.1×10-6。7．以0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.20mol·L-1NH4Cl和0.100mol·L-1二氯乙酸的混合溶液。问：（1）是否可以进行分别滴定？（2）化学计量点时溶液的pH值为多少？（