高考化学试题精炼

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1、中学化学试题资源库——铁三角A组C．能与Fe3＋反应，且反应中Fe3＋显示氧化性的微位是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－A④⑤⑥B①②③C②④⑤D①③⑥B．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A稀硫酸B氯水C硫酸锌D氯化铜D．下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是A将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中B过量的铁屑与稀硝酸反应C向氯化铁溶液中投入铜片D过量的稀硝酸与铁屑反应B、C．将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入少量下列物质，会有三价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜D．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适

2、的是A硝酸亚铁和稀硫酸B氢氧化亚铁和稀硫酸C四氧化三铁和稀硫酸D铁和稀硫酸A．下列制取绿矾的方法最适宜的是A铁屑与稀硫酸BFeO与稀硫酸CFe(OH)2与稀硫酸DFe2(SO4)3与铜粉A．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)3A．下列物质：①稀硝酸②碳酸氢钠溶液③碘化钾溶液④偏铝酸钠溶⑤硫氰化钾溶液

3、⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是A①⑥B④⑥C③④D①④⑥B、D．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是ANH4＋BMg2＋CFe2＋DAl3＋B．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是ANH4＋BNH4＋、Fe2＋CAl3＋、Mg2＋DAl3＋B、D．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴

4、入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO4和S的混合物DFeCl3被SO2还原成FeCl2B．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A只有②③B①②③C②③④D全部A、D．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后AFe完全被氧化BFe部分被氧化CFe3＋完全被还原DFe3＋部分被还原C．某500mL溶液中含0.

5、1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/LA．现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为A11.2gB16.8gC5.6gD8.4gA．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是A2︰3B3︰2C1

6、︰2D1︰1B、C．将1.12g铁粉加入到25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余B往溶液滴入KSCN溶液显红色C溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6︰1D氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5B．往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl－，所得溶液中溶质仅为FeCl3，且Cl－的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比是A4︰1B1︰4C1︰2D2︰1C．向100mLFeBr2溶液中通人

7、标准状况下的Cl23.36L，全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/LB、D．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g，可得到1.6g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是A10.7gB4.4gC23.9gD17.6gB．在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为A1︰2B10︰7C20︰7D40︰21A．将氧化铁和铁16

8、.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为A8.0gB8.4gC9gD12.4gB．向500mLF