高考化学试题目精炼

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1、中学化学试题资源库——氯碱工业、电化学综合A组D．用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是A阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液B、C．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应C．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离

2、平衡的是A电解氯化铜溶液的阴极B铜锌原电池的负极C电解饱和食盐水的阴极D电解饱和食盐水的阳极C．下列关于铜电极的叙述，正确的是A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极A．下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁

3、制品耐用C铝片不用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快D．以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗B．下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加人少量硫酸铜能加快反应速率②锌层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA①②③④⑤B①③④⑤C①③⑤D②

4、④B．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是A与低电压交流电源相接B与锌板相接C与直流电源的正极相接D与石墨相接C、D．下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH值升高的是A铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液B铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中C分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液D铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液D．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB电解过

5、程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的离子只有Fe2＋和Zn2＋D电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中B．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙AacBbdCadDbcA、D．下列装置中，当工作一段时间后，溶液的pH值增大的是ABCDDACD．下图四个装置，各工作一段时间后，溶液pH显著升高的是；溶液中电解质质量不变的是。ABCDD．下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是①②③④A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④B．在下图的五个

6、烧杯中都盛有天然水：①②③④⑤铁被腐蚀由快到慢的顺序是A③②①④⑤B④②①③⑤C③②④⑤①D④⑤②③①B．下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是ABCDB．下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②C产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④C．能够使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2

7、＋H2↑发生的是A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液C．某同学为了完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（电解质溶液为HCl）ABCD因铜是不活泼金属，放它在室温下与水不反应，只有在提高温度时才能生成少量热稳定性小的氢氧化铜。题述反应的实现，可以用电解水，并使铜氧化；或直接用电化学反应，电解产物为Cu(OH)2。于U形管中电解氯化钠溶液时，此过程可以一步实

8、现。用金属铜作阳极，不活泼的材料（铂或石墨）作阴极，电解时所生成的氢氧化铜聚集在U形管的中间。．按下列反应式进行的过程可否实现？Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2