高考化学试题精炼(12)

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1、中学化学试题资源库——铁铜混合反应A组A．电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液，需要用到下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯水⑧浓硫酸中的A①②④⑦B①③④⑥C②④⑥⑧D①④⑥⑦B、D．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热、搅拌下加入一种试剂，过虑后，再加入适量的盐酸，这种试剂是ANH3·H2OBCuOCNa2CO3DCuCO3C．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A铁和铜都有剩余B铁和铜都无剩余C只有铁剩余没有铜剩余D没有铁剩余只有铜剩余A．把铁和铜

2、的混和物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是AFe(NO3)2BCu(NO3)2CFe(NO3)3DHNO3C．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是ACu2＋BFe3＋CFe2＋DH＋C．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A只有Fe2＋和Cu2＋B一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D只有Fe2＋C、D．某溶液中有Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋

3、四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，高温灼烧后，再加入过量稀盐酸。与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是AMg2＋BZn2＋CFe2＋DCu2＋C．某不纯的铁中可能含有镁、铝、铜杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片A一定含有铝B一定含有镁C一定含有铜D一定同时含有这三种金属杂质C．现有氧化铜和氧化铁的混和物共10g，用氢气充分还原，消耗标况下氢气3.36L。则氧化铜的质量为A4gB5gC6gD6.5gA．在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关

4、系是Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2B．将氧化铁和铜的混和物17.6g溶于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8g，待铁粉消失后溶液中无Fe3＋，此过程共收集2.24L氢气（标况），则氧化铁的质量为A1.6gB16.0gC0.1gD0.025gB．在FeCl3和CuCl2的混和溶液1L中，加入16.8g铁粉，充分反应后，剩余固体12.8g，溶液中[Fe2＋]＝0.5mol/L（设溶液仍为1L），则剩余固体是AFeBCuCFe和CuD无法判断A．在Fe2(SO4)3溶液中，加入agCu，完全溶解后，再加入bgFe，充分反应后得到cg残留固体，且a＞

5、c。则下列说法正确的是A残留固体全部是铜B残留固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋C残留固体为铁和铜的混合物D最后得到的溶液中可能含有Fe3＋B．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量的还原铁粉，完全反应后，剩余固体物质的质量与所加还原铁粉的质量相等，则混和溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为A2︰7B7︰2C1︰2D2︰1D．向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[SO42－]与[Cl－]之比是A3︰2B1︰7C2︰7D3︰14C．在2LFe2(SO4)3和

6、CuSO4组成的混和液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液及20g固体混和物，则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.01mol/LC0.05mol/LD0.5mol/LB．Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，但弱于Ag＋，在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，经充分搅拌后产生的变化是AFe溶解，但没有其他金属生成BFe溶解，析出了0.01molAg，且溶液中不会再有Fe3＋，共含0.02molFe2＋C只析出0.01molAg，而没有其他

7、反应发生DFe溶解，析出了0.01molAg和0.005molCuB．由三种黑色粉末组成的混和物，加入100mL14mol/L的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体。在所得溶液中加入0.15mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变为浅绿色，生成6.4g红色沉淀。将生成的两种气体通过饱和的NaHCO3溶液仍然收集到两种气体。此黑色粉未的组成为A物质的量：FeS︰CuO︰Fe＝1︰1︰1B物质的量：C︰CuO︰Fe＝3︰2︰2C质量：MnO2︰CuO︰C＝5.5︰8︰12D质量：Fe︰