高考物理复习原电池原理及其应用_1

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1、Ⅰ教材知识点第四节原电池原理及其应用一、原电池1、原电池原理（铜锌原电池）总反应：Zn+2H+=Zn2++H2负极反应：(锌片)Zn-2e=Zn2+(氧化反应)正极反应：(铜片)2H++2e==H2（还原反应）电子流动方向：由锌片经导线流向铜片。原电池的定义：把化学能转变为电能的装置。2、原电池的组成条件和原理3.原电池原理：较活泼的金属发生反应，电子从较活泼的金属（极）流向较不活泼的金属（极）。溶液中离子流向正极，在正极电子被；溶液中的离子流向负极。二、化学电源1．干电池(ZnCl2、MnO2糊状混和物作电解质溶液

2、)2．锌锰碱性电池①总反应:2NH4++Zn=Zn2++2NH3+H2①总反应:2MnO2+Zn+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3②负极反应式(Zn)：②负极反应式：　③正极反应式(C)：　③正极反应式：3．银锌电池(KOH溶液)4．爱迪生电池(KOH溶液)①总反应:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2①总反应:NiO2+Fe+2H2O=Ni(OH)2+Fe(OH)2②负极反应式(Zn)：②负极反应式(Fe)：③正极反应式(Ag2O)：③正极反应式(NiO2)：5．镉镍电池(KOH溶液)11．铅蓄电池

3、(放电)（H2SO4溶液(30%)）①总反应:NiO2+Cd+2H2O=Ni(OH)2+Cd(OH)2①总反应:PbO2+Pb+4H+=2Pb2++2H2O②负极反应式(Cd)：②负极反应式(Pb)：③正极反应式(NiO2)：③正极反应式(PbO2)：6．氢氧燃料电池(KOH溶液)12．氢氧燃料电池(稀H2SO4溶液)①总反应:2H2+O2=2H2O①总反应:2H2+O2=2H2O②负极反应式(C)：　②负极反应式(C)：③正极反应式(C)：　③正极反应式(C)：7．甲烷燃料电池(KOH溶液)13．甲烷燃料电池(H2

4、SO4溶液)①总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O①总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O②负极反应式(C)：②负极反应式(C)：③正极反应式(C)：③正极反应式(C)：　8．乙炔燃料电池(KOH溶液)14．乙炔燃料电池(H2SO4溶液)①总反应:2C2H2+5O2+8OH-=4CO32-+6H2O①总反应:2C2H2+5O2=4CO2+2H2O②负极反应式(C)：②负极反应式(C)：　③正极反应式(C)：③正极反应式(C)：　9．CO燃料电池(KOH溶液)　15．CO燃料电池(H2SO4溶液)①

5、总反应:2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O　①总反应:2CO+O2=2CO2②负极反应式(C)：　　②负极反应式(C)：　③正极反应式(C)：　　③正极反应式(C)：　10．酒精燃料电池(KOH溶液)　16．酒精燃料电池(H2SO4溶液)①总反应:C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O　①总反应:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O②负极反应式(C)：　　②负极反应式(C)：　③正极反应式(C)：　　③正极反应式(C)：　17．氢氧燃料电池(NaCl溶液)18．甲烷燃料电池(KCl溶液

6、)①总反应:2H2+O2=2H2O①总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O②负极反应式(C)：　②负极反应式(C)：③正极反应式(C)：③正极反应式(C)：19．乙炔燃料电池(NaCl溶液)20．酒精燃料电池(NaCl溶液)　①总反应:2C2H2+5O2=4CO2+2H2O①总反应:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O②负极反应式(C)：　②负极反应式(C)：　③正极反应式(C)：　③正极反应式(C)：　21．镁铝电池（H2SO4溶液）22．镁铝电池(KOH溶液)①总反应:Mg+H2SO4=H2+MgSO4①总

7、反应:2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2②负极反应式()：　②负极反应式(Al)：③正极反应式()：　③正极反应式(Mg)：23．心脏起搏电池1(人体体液)24．铝—空气电池(海水)①总反应:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2①总反应:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3②负极反应式(Zn)：②负极反应式(Al)：③正极反应式(Pt)：　③正极反应式(C)：25．高铁电池①总反应:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH②负极反应式()：③正极反应式()

8、：三、金属的电化学腐蚀M-ne-==Mn+1、化学腐蚀2、电化学腐蚀（1）．析氢腐蚀（2）．吸氧腐蚀①总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑①总反应:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2②负极反应式(Fe):②负极反应式(Fe):　③正极反应式(C):　③正极反应式(C):　第四节原电池原理及其应用一、选择题1．下列装置能够组成原电池产生电