高考 原电池原理及其应用

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1、考点36原电池原理及其应用考纲要求1．理解原电池的原理，初步了解化学电源。2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。知识归纳：知识归纳实例概念将化学能转化为电能的装置叫原电池实质将化学能转化为电能构成前提能自发的氧化还原反应构成条件1）由相互连接，活性不同的金属作电极。2）有电解质溶液3）形成闭合回路。自发的氧化还原电极构成相对活泼的易失电子的电极作负极，另一导体作正极。负极：锌板正极：铜板电流方向电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极。电子流向：锌到铜。电流方向：铜到锌电极反应负极失电子发生氧化反应，溶液中氧化性较强的微粒在正极得电子而发生

2、还原反应。负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu总反应式正负极分别发生的氧化反应和还原反应综合起来所得总式。Zn+Cu2+=Zn2++Cu应用1）制作多种电池2）加快化学反应速率。3）根据原电池原里防护金属。如干电池，蓄电池，高能电池。如铁铜连接处于电解质溶液，则铜被保护。典例析思：1．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32--4e-==4

3、CO2阴极反应式：_________________，电池总反应式：_______________。解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2地址：西安经济技术开发区凤城一路8号御道华城A座10层电话：029-86570103第7页共7页为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2==2CO2。用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2+2CO2+4e-==2CO32-。2.写出燃料电池“CH4+2O2=CO2+2H2O”中负极反应的电极反应式：（1）介质为酸性时____

4、______________；（2）介质为碱性时__________________。强化基础：一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列叙述中不正确的是（）①电子从原电池正极经导线流向负极②电子从原电池负极经导线流向正极③原电池中电子从发生氧化反应的电极流出④原电池中电子从发生还原反应的电极流出⑤原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极A．①③　　　　　　B．②④　　　　　　　C．①④　　　　　　D．②③⑤2．由铁、锌、铜和稀、一些导线，可能组成的原电池种类是（）A．1B．2C．3D．43．如图所示，两极中有一极为铜棒，另一极为锌棒，若电流表

5、G的指针发生偏转，电极a表面有大量气泡产生，则电极a和电解质溶液符合（）A．a为负极，电解液为硫酸溶液B．a为负极，电解液为硫酸铜溶液C．a为正极，电解液为硫酸溶液D．a为正极，电解液为硫酸铜溶液4．表面金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强C．甲能与稀反应生成而乙不能D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极5．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池时铝做负极B．形成原电池时铜做负极C．形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学

6、腐蚀6．以下叙述的原因不是由电池反应造成的是A．含杂质的锌与盐酸比纯锌与盐酸反应速率快B．金属在潮湿的空气中易腐蚀C．纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D．化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏地址：西安经济技术开发区凤城一路8号御道华城A座10层电话：029-86570103第7页共7页7．埋在地下的输油铸铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中D．在干燥致密不透气的土壤中8．下列方法中不能用于进行金属防腐处理的是（）A．油漆B．铝热反应C．电

7、镀D．改变金属内部结构9．铁钉和碳棒用导线连接后浸入的食盐溶液中，可能发生（）A．碳棒附近聚集B．碳棒上放出C．铁钉被氧化D．碳棒上放出10．如图所示，如果电流计指针偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（）A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液11．由铜、锌和稀组成的原电池中，下列各叙述中正确的是（）A．溶液中的值由大变小B．负极附近[]逐渐变大C．两极上同时有气泡产生，则说明锌片不纯D．溶液中浓度不变12．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用

8、的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点，电池反应为，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述中正