第53课时晶体结构和性质

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1、第53课时晶体结构和性质1.以下关于晶体的说法中，正确的是（）A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.任何晶体中都含有化学键C.含有阳离子的晶体一定属于离子晶体D.含有阴离子的晶体一定属于离子晶体2.右图为冰的一种骨架形式，依此向空间延伸，则xmol冰中含有氢键（）A.2xmolB.4xmolC.6xmolD.8xmol3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A.C60〉晶体硅B.NaCl〉Hg〉HFC.离子化合物〉共价化合物D.金刚石〉生铁〉纯铁4.在氯化钠晶体中，与某个Na+距离相等且最近的C1-所围成的空间几何

2、构型为（）A.正四面体B.正八面体C.正六面体D.正二十面体5.下列晶体：①Na202、体氨、③NaCl、④Si02、⑤冰、⑥干冰，其中含有三种作用力的是A.①②③B.①②⑥[A][B][C]C.②⑤D.⑤⑥6.某晶体的结构如右图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A.1：4：2B.2:9:4C.3：9：4D.3:8:47.某晶体为体心立方晶格(如左图)，实验测得其密度为P(g•cm-3)o已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA，假定晶体中原子为等直径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则晶体中原

3、子的半径r(cm)为()A.[2aNAp3]B.[3?2aNAp3]C.[34?2aNAp3]D.[12?2aNAp3]8.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为。(2)该晶体中Xn+中n:元素的原子序数是(3)晶体中每个N3-被个等距离最近的Xn+包E9.目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构①该合金的化学式是。②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为。6.碳族元素C、S

4、i、Ge、Sn、Pb:(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间作用力为。(2)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，02-处于晶胞棱边中心，该化合物的化学式为，每个Ba2+与个02-配位。7.铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。(1)下图?????表示的是Cu晶体中微粒的堆积方式，其空间利用率为，配位数为。若Cu晶体中一个晶胞的边长为acm,则晶体的密度为。甲乙丙(

5、1)—种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子是处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。(黄陂一中姚建华)